Tesina Termodinamica

3293 palabras 14 páginas
2010

FISICOQUÍMICA IV

PROF. MIGUEL SÁNCHEZ PASTÉN

TESINA

“TRABAJO FINAL”

ÍNDICE

INTRODUCCIÓN

CAPÍTULO I 1. Práctica 1 “Equilibrio Químico Iónico: Estudio de la formación del complejo monotiocianato férrico por espectrofotometría” 2.1 Consideraciones Teóricas 2.2.1 Equilibrio Químico Iónico 2.2.2 Espectrofotometría 2.2 Artículo de Divulgación Científica 2.3.3 A Stable Hyponitrite-Bridged Iron Porphyrin Complex 2.3.4 Efficient Asymmetric Transfer Hydrogenation Of Catalyzed By An Iron Complex Containing A P-N-N-P Tetradentate Ligand Formed By Template Synthesis 2.3 Conclusión Parcial

CAPÍTULO II 2. Práctica 2 “Equilibrio Químico
…ver más…
Según Benson el equilibrio químico se rige por el principio de Le Chatelier “el cual nos permite predecir cualitativamente la forma en que cambiarán las concentraciones en el equilibrio cuando se hagan cambios externos en el sistema en equilibrio”
El Principio de Le Chatelier afirma:
“Cuando un sistema está en equilibrio químico, un cambio en las propiedades del sistema dará lugar a que la concentración en el equilibrio se desplace en la dirección que tienda a absorber el efecto del cambio”.
En otras palabras, el principio Le Chatelier establece que la posición de un equilibrio siempre se desplaza en la dirección que contrarresta la tensión aplicada al sistema. La concentración, la presión y la temperatura son factores que influyen en la reacción. Es conveniente mencionar que la presencia de un catalizador no afecta de ninguna manera el estado final de equilibrio, ellos solo afectan la velocidad con que se alcanza el equilibrio. * Concentración:
A mayor concentración en los productos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia los reactivos para compensar la reacción (el equilibrio se va hacia la izquierda).
A mayor concentración en los reactivos, el equilibrio tiende a desplazarse hacia los productos (el equilibrio se va hacia la derecha). * Presión:
Es importante hacer notar, que la presión sólo afecta a aquellos productos o reactivos que se encuentran en fase gaseosa.
PV=RnT
A mayor presión, el equilibrio tenderá a irse a donde hay menor número

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