Tipos de enlaces químicos

1152 palabras 5 páginas
ENLACES QUIMICOS
Introducción
Cuándo hacemos leche en polvo, o cuando le echamos azúcar al té, ¿desaparece la leche o el azúcar? Claro que no, uno respondería que estos se están disolviendo en el agua. Pero en realidad, ¿Qué sucede? ¿Por qué sucede? Son hechos tan comunes que se nos olvida hacernos estas preguntas. En realidad lo que sucede es un sorprendente fenómeno químico, gracias a la unión de la azúcar con el té, mediante enlaces químicos.
Esta investigación habla de enlaces, pero, para comprenderlos hay que empezar por conocer los tipos de “unión” o enlaces químicos. Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos que se han unido con un solo fin, alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas
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Por ejemplo cuando un átomo de oxígeno se une con otro átomo de oxígeno para formar O2, comparten dos pares de electrones.
Enlace covalente triple: Este caso se presenta en la molécula del nitrógeno la cual tiene tres pares de electrones compartidos. El enlace triple se presenta entre dos átomos que comparten tres pares de electrones al unirse. b) Por la polaridad o no polaridad del enlace:
Los enlaces formados entre átomos iguales son no polares, en ellos, los electrones no se desplazan hacia ninguno de los dos átomos. Todas las moléculas ejemplificadas: H2, F2, O2 y N2 son moléculas no polares.
Los enlaces covalentes entre átomos diferentes tienen polaridad. En estos compuestos, los electrones se desplazan hacia el átomo más negativo, el cual tiene mayor tendencia a atraer el par de electrones compartido. Por ejemplo, moléculas como el fluoruro de hidrogeno, el agua el amoniaco son polares.
En la molécula del agua (H2O), por ejemplo, que tienen “dos enlaces covalentes polares”, cada hidrógeno tiene un electrón (x) que puede compartir, y el oxígeno se una con dos hidrógenos aportando un electrón (.) a cada enlace.
Sobre los enlaces covalentes polares: Los compuestos formados por enlaces covalentes pueden ser sólidos, líquidos y gaseosos, la mayoría de ellos son solubles al agua (excepto los covalentes no polares, que se disuelven en disolventes no polares) y son malos conductores de la electricidad.

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