Titulacion Acido-Base Practica De Laboratorio

1261 palabras 6 páginas
Introducción

El proceso de titulación ácido-base consiste en medir el volumen de una solución de concentración conocida que reacciona con otra solución de volumen determinado pero de concentración desconocida, a la cual se le desea determinar la concentración exacta. Cabe anotar que una reacción ácido-base termina cuando ocurre una completa neutralización, el momento en que la reacción se completa se le llama Punto de Equivalencia. En ese punto los moles de la base reaccionan completamente con los moles del ácido. El empleo de una solución de concentración conocida con exactitud, para analizar otra solución de concentración conocida, se denomina titulación. Se mide exactamente los volúmenes de las soluciones de las buretas. En las
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Molaridad para la solución problema 1:
VNaOH: 16.50 ml
MM: 23+16+1= 40g/mol
Densidad: 1g/ml
M= m(g)/Mm x V(L)
Donde: m=masa; MM= masa molar; V(L)= volumen en litro
D= 16.50 ml x g = 16.50 g ml
1L 1000 ml X= 0,0165 L
X 16.50 ml
M= 16.50 g = 25 M 40g /mol x 0.0165L

Molaridad para la solución problema 2:
VNaOH: 8.50 ml
MM: 23+16+1= 40g/mol
Densidad: 1g/ml
M= m(g)/Mm x V(L)
Donde: m=masa; MM= masa molar; V(L)= volumen en litro
D= 8.50 ml x g = 8.50 g ml
1L 1000 ml X= 0,0085 L
X 8.50 ml

M= 8.50 g = 25 M 40g /mol x 0.0085L

Molaridad para la solución problema 3:
VNaOH: 10.05 ml
MM: 23+16+1= 40g/mol
Densidad: 1g/ml
M= m(g)/Mm x V(L)
Donde: m=masa; MM= masa molar; V(L)= volumen en litro
D= 10.05 ml x g = 10.05 g ml
1L 1000 ml X= 0.01005 L
X 10.05 ml

M= 10.05 g = 25 M 40g /mol x 0.01005L

Análisis de resultados

* El pH en estas soluciones se empieza a elevar acorde al eje y, de acuerdo a la

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