Titulacion acido-base

3799 palabras 16 páginas
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán
Campo 1

LABORATORIO DE CIENCIA BÁSICA II

Informe Experimental
“Determinación de la concentración de disoluciones ácidas o básicas a partir de reactivos valorantes estandarizados” experimento numero 5.

Chevanier Brito Lizette
Escamilla Rico Juan Manuel
Lagunes Jimenez Karla
Vega Guerrero Víctor Alejandro

Profa. Marina Morales Galicia
Grupo 2201
Contenido
* Problema * Objetivo general * Objetivos particulares * Marco teórico * Hipótesis * Sujeto de estudio * Material * Procedimiento * Resultados * Análisis de resultados y conclusiones * Bibliografía * Anexos * Cálculos
…ver más…
En consecuencia, una reacción ácido-base es la eliminación de un ion hidrógeno del ácido y su adición a la base.[] Esto no se refiere a la eliminación de un protón del núcleo de un átomo, lo que requeriría niveles de energía no alcanzables a través de la simple disociación de los ácidos, sino a la eliminación de un ion hidrógeno (H+).
La eliminación de un protón (ion hidrógeno) de un ácido produce su base conjugada, que es el ácido con un ion hidrógeno eliminado, y la recepción de un protón por una base produce su ácido conjugado, que es la base con un ion hidrógeno añadido.
Por ejemplo, la eliminación de H+ del ácido clorhídrico (HCl) produce el anión cloruro (Cl−), base conjugada del ácido:
HCl → H+ + Cl−
La adición de H+ al anión hidróxido (OH−), una base, produce agua (H2O), su ácido conjugado:
H+ + OH− → H2O
Así, la definición de Brønsted-Lowry abarca la definición de Arrhenius, pero también extiende el concepto de reacciones ácido-base a sistemas en los que no hay agua involucrada, tales como la protonación del amoníaco, una base, para formar el catión amonio, su ácido conjugado:
H+ + NH3 → NH4+
Esta reacción puede ocurrir en ausencia de agua, como en la reacción del amoníaco con el ácido acético:
CH3COOH + NH3 → NH4+ + CH3COO−
Esta definición también proporciona un marco teórico para explicar

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