Velocidad cinetica

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[pic]Distribución de la energía entre las moléculas
[pic]Distribución de las velocidades de las moléculas
Referencias
Código fuente | |
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|En un gas ideal encerrado en un recipiente, el movimiento de las moléculas es completamente al azar, es decir, todas las |
|direcciones del espacio son igualmente probables. Pero no es posible que todas las velocidades v de las moléculas sean |
|igualmente probables ya que hay una relación lineal entre el valor medio cuadrático de la velocidad y la temperatura absoluta |
|del gas ideal.
…ver más…
|
|[pic] (1) |
|Podemos hallar la energía del gas ideal mediante |
|[pic] |
|Dividiendo entre N, número de moléculas, obtenemos la energía media de las moléculas es 3kT/2 |
|Por tanto, la energía de las moléculas de un gas ideal monoatómico es proporcional a la temperatura absoluta del gas. |
|Históricamente esta ecuación fue introducida en el siglo XIX mucho antes del desarrollo de la Mecánica Estadística, en conexión |
|con la teoría cinética de los gases. |
|El número N de moléculas es igual al número de moles μ por el número de Avogadro N0=6.0225 1023 mol-1. El producto del número de|
|Avogadro por la constante de Boltzmann k=1.38 10-23 J/K nos da la constante R=8.3143 J/(K mol) de los gases ideales. |

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