calor diferencial de disolucion

930 palabras 4 páginas
PRACTICA Nº 2. CALOR DEFERENCIAL DE DISOLUCION

OBJETIVO
Determinar experimentalmente el calor diferencial de disolución para el ácido benzoico.

RESUMEN
El calor diferencial de solución es el calor de solución de un mol de soluto en una cantidad de volumen de solución tan grande, que la adición de un mol más de soluto no cambia la concentración apreciablemente. El calor diferencial de solución depende de la concentración de la solución. No es apropiado determinar el calor diferencial de solución directamente, pero se puede calcular a partir de los datos sobre los calores integrales de solución.
El calor integral de disolución varía con el número de moles de disolvente en los que se ha disuelto el soluto. Cuando el soluto se
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El efecto térmico tan frecuentemente observado al mezclar ácido sulfúrico con una gran cantidad de agua puede representarse por la ecuación.
Se denomina calor integral de solución al cambio de entalpía, cuando 1 mol de soluto se mezcla con una cantidad fija de solvente puro. Entonces el calor integral de solución está relacionado con la cantidad de solvente o corresponde a una concentración determinada.
Sin embargo, es más interesante conocer la cantidad de calor absorbida o desprendida por mol de sustancia en el proceso completo, es decir, cuando se disuelve toda la sustancia en la cantidad de disolvente elegida. A la cantidad de calor generada en estas condiciones se le llama “calor integral de disolución”, y viene dado por: ∆H= ∫ ∂ (∆H) * dn ∂n p,T El calor requerido en la formación de una solución conteniendo n moles de soluto y 1Kg de solvente es n∆H, en donde ∆H es el calor integral de solución por mol de soluto. Al llevarse esta cantidad a una gráfica junto con el número de moles de soluto, la pendiente de la gráfica a cierta concentración dada será el efecto calorífico por mol de soluto o el calor diferencial de solución d (n∆H)/dn, a esa concentración.

EXPLICACION DEL DESARROLLO

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