cambio de entalpía para algunas reacciones, ley de hess

1101 palabras 5 páginas
Cambio de entalpia para algunas reacciones, ley de Hess.

Palabras clave: Entalpia, entorno, sistema termodinámico.

En la práctica realizada se determinó que el cambio de entalpia para algunas reacciones mediante la ley de Hess puede variar dependiendo de la reacción a analizar, esto se logró mediante la observación y aplicación de un calorímetro en tres distintas reacciones, se tuvo en cuenta datos como temperatura inicial y final obtenida por dichas reacciones además se aprecio la influencia de reactivos como ácidos y bases utilizados en esta práctica.

Introducción. Cuando se habla del cambio de entalpia en una reacción química, es necesario denotar que la entalpia expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o
…ver más…
Se sabe que la ley de Hess plantea que si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas.
Teniendo claro este enunciado se puede demostrar que la ley de Hess en las reacciones a observar si aplica puesto que cada reacción deriva de una etapa inicial de la cual se parte para obtener el resultado final y además a eso se le añade el hecho de que se tiene en cuenta el calor obtenido en cada etapa para asi de esta manera determinar el calor liberado o absorbido en cada una de las reacciones.(2)
(Ver anexos)

A partir de los respectivos cambios de entalpía a 25oC para las siguientes reacciones de combustión calcule el cambio de entalpía para la formación de un mol de metano CH4 gaseoso a 25oC, a partir de los elementos C sólido e H2 gaseoso.
CH4+ 2 O2(g)  CO2(g) + 2H2O (l) H1 = - 212.8 Kcal.
C(s)+O2(g)CO2(g) H2 = -94.1Kcal
2H(g)+O2(g)2H2O(l) H3 = - 136.6 Kcal
(Ver anexos)

Bibliografía.
1. Petrucci, Ralph. Harwood, William S. Herring, Geoffrey, F. 2003. Química. Capella Isabel. Grupo editorial Prentice Hall. España. Págs. 221-230.
2. Chang, Raymond. 2002. Química. Galloso Andrade, Eduardo y otros. Grupo editorial McGraw Hill. Mexico D.F.

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