cientificos que contribuyeron al desarrollo de la tabla periodica

1538 palabras 7 páginas
CIENTIFICOS QUE CONTRIBUYERON AL DESARROLLO DE LA TABLA PERIODICA

Johann Wolfgang Döbereiner
(Bug, 1780-Jena, 1849) Químico alemán. Profesor en la Universidad de Jena, estudió los fenómenos de catálisis y realizó algunos intentos de clasificación de los elementos conocidos (tríadas de Döbereiner), agrupándolos por sus afinidades y semejanzas: cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio y teluro.

John Alexander Reina Newlands
(Southwark, 1837-Londres, 1898) Químico británico. Precursor en la elaboración del sistema periódico de los elementos, estableció la ley de recurrencia, en virtud de la cual las propiedades químicas de los elementos ordenados según su masa atómica se repiten con cierta periodicidad, ley que
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Los elementos cuyos números atómicos se hallan comprendidos entre el La (Z= 57) y el Lu (Z= 71) se llaman Lantánidos.
Los elementos con número atómico superior al Ac (Z= 89) se denominan Actínidos.

Bloques S, P, D, F
Los grupos que pertenecen al bloque s son los grupos 1A y 2A. los primeros son llamados alcalinos, mientras que los del grupo 2A son llamados alcalinos térreos. La configuración del electrón más extremos es, para el grupo 1A: ns1, mientras que para el 2A es ns2

los grupos que pertenecen al bloque p son los grupos 3, 4, 5 ,6 ,7 y 8 A. los nombres de cada grupo son: térreos, carbonoides, nitrogenoides, calcógenos o anfígenos, halógenos y gases nobles. Las configuración del electrón mas externo es: np1, np2, np3, np4,np5, np6

los del bloque d son todos los del grupo B, esos no tienen un nombre especifico. la configuración del electrón mas externo acaba en d, y seria nd1, nd2, nd3, nd4, nd5, nd6, nd7, nd8, nd9, nd10

los del bloque f son los llamados lantánidos y actínidos, o tierras raras. el orbital más externo tendría una configuración de nf1, nf2.... hasta el nf14.

Los gases nobles son un grupo de elementos químicos que incluyen según el orden por peso molecular:
Helio (He) - neón (Ne) - argón (Ar) - kriptón (Kr) - xenón (Xe) - radón (Rn)
En el caso de los gases nobles y dada la disposición de sus electrones en las capas más externas (orbitales), son químicamente inertes lo que significa que no reaccionan

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