cinetica

861 palabras 4 páginas
1. OBJETIVOS.
Determinar la ley de velocidad de formación de I2 en una reacción química.
Calcular la constante de velocidad
Establecer la dependencia de la velocidad de reacción con la temperatura.
Determinar la energía de activación de la reacción propuesta.
H2O2 + 2KI + 2CH3COOH 2CH3COOK + 2H2O + I2

2. TEORÍA. La cinética química se ocupa de la medición de las velocidades de reacción y de la interpretación de cada uno de los términos que componen la ecuación de la ley de velocidad, con el propósito de predecir los posibles mecanismos y la velocidad de reacción a partir de los resultados experimentales.
La velocidad de una reacción se suele expresar en términos del
…ver más…
Así, en la reacción anterior, para determinar n se mantendría constante la concentración de KI y se haría uso de la expresión: v = k [H2O2 ] n [KI ] m v = k [H2O2 ] n [KI ] m igualmente, para determinar m se mantendría constante la concentración de H2O2 : v = k [H2O2 ] n [KI ] m v = k [H2O2 ] n [KI ] m La ecuación de Arrhenius, permite relacionar los valores de la constante de velocidad, k, energía de activación, Ea, y factor de frecuencia, A, con la temperatura, T, según la expresión: k =A e-Ea/RT
Esta ecuación de velocidad indica que una constante de velocidad aumenta al incrementar la temperatura y al disminuir la energía de activación.

3. PROCEDIMIENTO.
Medir en un vaso de precipitados (Vaso # 1), la cantidad especificada en cada ensayo: agua, almidón, regulador, KI, Na2S2O3 .(Mezcla). Medir en otro vaso de precipitados (Vaso # 2), la cantidad de peróxido indicada en cada ensayo. Mezclar las soluciones de los vasos vertiendo la solución del vaso # 1 sobre la del vaso # 2; medir simultáneamente el tiempo de inicio de la reacción. Agitar suavemente y de manera continua. Observar permanentemente para detectar la aparición de la primera coloración amarilla, medir el tiempo final.
Realizar el procedimiento a temperatura 40 º C y 50°C , para cada uno de los ensayos indicados en la tabla.
4. PREGUNTAS
a. ¿Qué factores influyen en la velocidad de reacción?
b. ¿Qué

Documentos relacionados

  • cinética química
    1097 palabras | 5 páginas
  • Quimica Cinética
    611 palabras | 3 páginas
  • Informe Cinetica
    1316 palabras | 6 páginas
  • Problemas Cinética Enzimática
    979 palabras | 4 páginas
  • Velocidad cinetica
    1409 palabras | 6 páginas
  • Cinetica Quimica
    608 palabras | 3 páginas
  • Relación Trabajo-Energia Cinetica
    746 palabras | 4 páginas
  • Energia Cinetica De Rotacion
    889 palabras | 4 páginas
  • Cinetica de alimentos
    1465 palabras | 6 páginas
  • Cinetica De La Oxidacion
    2667 palabras | 11 páginas