cobalto yodo y azufre

3039 palabras 13 páginas
COBALTO – YODO – AZUFRE
RESUMEN
En el presente informe se dará a conocer las propiedades físicas químicas y aplicaciones del yodo, cobalto y azufre. Dentro de los más resaltantes que se puede destacar con respecto al cobalto es un beneficio directo para los seres humanos ya que contiene la vitamina B12. Por otro lado su exceso en su consumo podría traer problemas como esterilidad, problemas nerviosos y causar hasta la muerte. El yodo que esencialmente proporcional un correcto funcionamiento a la tiroides, este elemento se puede encontrar en alimentos como las manzanas, el ajo, los langostinos. Con respecto al azufre, se idéntica su cantidad en la piel de protección de los animales. Este elemento es una novedad como complemento de
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Toxicidad
En caso de intoxicación puede darse los siguientes síntomas:
Vómitos y nauseas.
Esterilidad.
Alopecia.
Hemorragias.
Diarreas.
Posibles problemas nerviosos.
Muerte.
Propiedades

Propiedades Físicas
Propiedades Químicas
Estado ordinario
Solido (ferromagnético)
Número atómico 27
Densidad 8900 kg/m3
Estado de oxidación +3
Punto de fusión 1768K (1495 °C)
Electronegatividad 1,8
Punto de ebullición 3200K (2827 °C)
Valencia 2,3
Entalpia de vaporización 376,5 KJ/mol
Radio covalente (A) 1.26
Presión de vapor 175 Pa a 1768K
Radio iónico (A) 0.63

Radio atómico (A) 1,25

Configuración electrónica [Ar]3d74s2

Masa atómica (g/ml) 58,93

Densidad (g/ml) 8,9

Punto de ebullición (°C) 2900

Punto de fusión (°C) 1495
El cobalto es un metal duro, gris que se parece mucho como el hierro y el níquel.
El cobalto es uno de los tres metales magnéticos de origen natural. Los otros dos son el hierro y el níquel.
Las propiedades magnéticas del cobalto son aún más evidentes en las aleaciones. La mezcla tiene propiedades diferentes a las de los metales individuales.

El cobalto es un elemento moderadamente reactivo.
Se combina lentamente con el oxígeno en el aire, pero no incendiarse y quemar a menos que sea forma de polvo.
Reacciona con la mayoría de los ácidos para producir gas de hidrogeno. No reacciona con agua a temperatura ambiente.

Compuestos

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