concreto

703 palabras 3 páginas
EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRIA.
1. Determina la composición centesimal de los siguientes compuestos:
a) (NH2)2CO b) Li2CO3 c) K2SO4 d) Mg3N2 e) Ca3(PO4)2
2. La plata que se utiliza para la fabricación de anillos es una aleación formada por 92.5 % de Ag y 7.5% de Cu. Calcula la cantidad de plata que contiene un anillo que tiene una masa de 10.5 gr.
3. ¿Qué sucede si se hacen reaccionar 7.0 gr de Zn con 40 gr de H2SO4? ¿Ambas sustancias reaccionan totalmente? De no ser así, ¿Cuál de las dos sustancias reacciona totalmente? ¿Cuántos gramos de la otra permanecen sin reaccionar?
4. Si al hacer reaccionar HCl con 6.4 gr de Zn puro se obtienen 0.080 moles de H2, ¿Cuál es el rendimiento porcentual de la reacción?
5. La urea [
…ver más…
b) Si el rendimiento real de bromobenceno fue 56.7 gr, ¿Cuál fue el rendimiento porcentual?
10. El elemento magnesio contiene tres isótopos Mg24 (masa=23.9924 uma; abundancia=78.70%) Mg25 (masa=24.9938 uma; abundancia=10.13%) y Mg26 (masa=25.9898 uma; abundancia=11.17%). Calcule el peso atómico promedio del magnesio.
11. El carburo de silicio, SiC, se conoce comúnmente como carborundum. Esta sustancia dura, la cual se utiliza comercialmente como abrasivo, se fabrica calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas:
SiO2 + C  SiC + CO
a) ¿Cuántos gramos de SiC se forman por la reacción completa de 5 gramos de SiO2?
b) ¿Cuántos gramos de C se requieren para reaccionar con 5 grs. de SiO2?
c) ¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando 2.50 g de SiO2 y 2.50 g de C reaccionan?
d) En la parte c), ¿cuál de los reactivos es el limitante y cuál el que está en exceso?
e) En la parte c) ¿cuánto reactivo en exceso sobró después que el limitante se consumió totalmente?
12. El óxido de aluminio, Al2O3, se presenta en la naturaleza como el mineral corundum. Este mineral, notable por su dureza, tiene una densidad de 3.97 gr/cm3. Calcule el número de átomos de Al en 10 cm3 de Al2O3.
13. Parte del SO2 que se introduce en la atmósfera es convertido en ácido sulfúrico, H2SO4. La reacción neta es:
SO2 + O2 + H2O  H2SO4 ¿Cuánto H2SO4 se puede obtener a partir de 5 moles de SO2, 1 mol de O2 y de 3 moles de H2O?
14.

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