ejercicios de gases

1145 palabras 5 páginas
GUIA DE PROBLEMAS # 1

Prob. No. 1 Una masa de neon ocupa 200 ml a 100°C, Hallar su volumen a 0°C, permaneciendo constante la presión.
Resp. 146 ml

Prob. No. 2 Un tanque de acero contiene dióxido de carbono a 27°C y a una presión de 12.0 Atmósferas. Determinar la presión interna del gas cuando se calienta el tanque a 100°C
Resp. 14.9 Atm.

Prob. No. 3 Dados 20.0 litros de amoniaco a 5°C y 760 mmHg. Determinar su volumen a 30°C y 800 mmHg.
Resp. 20.7 litros

Prob. No. 4 Una masa de oxigeno ocupa 5.00 litros bajo una presión de 740 mmHg. Determinar el volumen de la misma masa de gas a presión normal ( 760 mmHg) permaneciendo constante la temperatura.
Resp. 4.87 litros

Prob. No. 5 Un balón cerrado tiene un
…ver más…
R = 247.78 cm3

3.- Una cierta cantidad de gas se encuentra a la presión de 790 mmHg cuando la temperatura es de 25ºC. Calcula la presión que alcanzará si la temperatura sube hasta los 200ºC.
R = 1055.1 mmHg

4.- Un gas ocupa un volumen de 2 L en condiciones normales. ¿Qué volumen ocupará esa misma masa de gas a 2 atm y 50ºC?
R = 1.18 L

5.- Un recipiente cerrado de 2 L contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcular:
a) Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente.
b) Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente.
R = a) 3.2 g, b) 6.023x1022 moléculas

6.- Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 L y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1.5 atm. ¿De qué gas se trata?
R = SO3

7.-Un mol de gas ocupa 25 L y su densidad es 1.25 g/L, a una temperatura y presión determinadas. Calcular la densidad del gas en condiciones normales.
R = 1.4 g/L

8.- Un recipiente contienen 100 L de O2 a 20ºC. Calcular: a) la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3.43 kg. b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en c.n.
R = a) 25.75 atm, b) 2401 L

9.- Calcula la fórmula molecular de un compuesto sabiendo que 1 L de su gas, medido a 25ºC y 750 mmHg de presión tiene una masa de 3.88 g y que su análisis químico ha mostrado la siguiente composición: C, 24.74 %; H, 2,06 % y Cl, 73.20 %.
R = C2H2Cl2

10.- En un

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