ejercicios química Schaum

2494 palabras 11 páginas
5.9 ¿Qué diferencia hay entre un gas y un vapor? A 25°C. ¿Cuál de las siguientes sustancias en estado gaseoso se pueden llamar apropiadamente gas y cuál deberá considerarse vapor: nitrógeno molecular (N2), mercurio?
Un gas es una sustancia que normalmente se halla en estado gaseoso a temperatura y presiones ordinarias, un vapor es la forma gaseosa de cualquier sustancia que es líquida o sólida a temperaturas y presiones normales. Entonces a 25°C y 1 atm de presión, se habla de vapor de agua y oxígeno gaseoso. El oxígeno molecular es el gas, y el mercurio el vapor.
5.13 Convierta 652 mmHg a kPa y 2.0 kPa a mmHg.
1kPa = 1000 Pa
1 atm = 1.01325 X105 Pa =760 mmHg
652mmHg X (1.01325 x 〖10〗^(5 ) Pa)/(760 mmHg) = 8.69 x104 Pa = 87 kPa
2
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V2= V1/10
P1V1 = P2V2  P2 = P1V1/V2

P2 = (5.3 atm x V1)/(V1/10) = 53 atm
5.19 El volumen de un gas es de 5.80 L., medido a 1.00 atm ¿Cuál es la presión del gas en mmHg si el volumen cambia a 9.65 L? (La temperatura permanece constante.)
V1= 5.80 L
P1= 1.00 atm = 1.01325 X105 Pa =760 mmHg
P2=? P2= P1 X V1/V2
V2= 9.65 L
P2 = 760mmHg X (5.80 L)/(9.65 L) = 456.78 mmHg

5.20 Una muestra de aire ocupa en volumen de 3.8 L cuando la presion es de 1.2 atm. a)¿Qué volumen ocuparía a 6.6 atm? (la temperatura se mantiene constante.)
V1 = 3.8 L P1V1=P2V2
P1= 1.2 atm V2= V1 x P1/P2
V2 =? V2= 3.8 L x (1.2 atm)/(6.6 atm) = 0.690 L
P2 = 6.6 atm
b)¿Cuál es la presion requerida para comprimirlo a 0.075 L?
V1= 0.6906 L v2 = 0.075 L P2= 6.6 atm X (0.6906 L)/(0.075 L) = 60.8 atm
P1 = 6.6 atm
P2= ?
5.21 Un volumen de 36.4 L. de gas metano se calienta de 25 a 88°C a presion constante. ¿Cuál es el volumen final del gas?
V1 = 36.4 L x 1000 mL = 36,400 mL V1/(T1 )=V2/T2
T1 = 25°C + 273 k = 298 K V2=V1 x T2/(T1 )
T2 = 88°C + 273 K = 361 K V2=36400 mL x (361 K)/(298 K) = 44,095.30 mL
V2 = ? = 44.09 L
5.22 En condiciones de presión constante, una muestra de gas de hidrogeno con un volumen inicial de 9.6 L a 88°C se enfría hasta que su volumen final es de 3.4 L ¿Cuál es su temperatura final?
V1 = 9.6 L  9,600 mL V1/(T1 )=V2/T2
T1 = 88°C  361 K T2=T1 x V2/(V1 )
V2 = 3.4

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