espectros y modelo atomico

995 palabras 4 páginas
Práctica # 5: ESPECTROS Y MODELO ATOMICO
Equipo: 1 Edith L.G.; Carlos M.P; Guadalupe M.H.; T. Adriana S.M.; Mitzi V.C.
LBQ 4, Área de química del departamento de Preparatoria Agrícola, de la Universidad Autónoma Chapingo, km 38.5, Chapingo, Texcoco, México, México.

INTRODUCCION
La teoría cuántica de Planck nos dice que los cuerpos del microcosmos (electrones, nucleones, átomos, moléculas) absorben y emiten luz de manera discontinua, en forma de pequeños paquetes de energía a los que llamo cuantos. En 1905, Albert Einstein, tomando en cuenta esta teoría, propuso que la luz también era de naturaleza discontinua, formada por pequeños paquetes en energía (E=he). Estas partículas luminosas fueron llamadas fotones.
Basándose en el
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Amarillo 4. Verde 5. Azul 6. Morado
Esto se debe a la dispersión de la luz ya que es la separación de las diversas frecuencias (colores) que forman la luz blanca, este fenómeno pasa en la lámina delgada como en este caso es el disco compacto en el cual acurre una diferente reflexión de la luz en la cara de fondo espejada y se interfieren y de la interferencia surgen los colores es decir la dispersión de la luz. EXPERIMENTO 2
DEMOSTRACION ESPECTACULAR DE LAS COLORACIONES QUE EMITEN LAS DISOLUCIONES DE LOS METALES ALCALINOS Y ALCALINOTERREOS
En las sustancias que se nos dieron observamos que las sustancias cambiaban de color dependiendo de la disolución. La disolución se atomiza sobre la llama del mechero. Repetir el proceso con las disoluciones de LiCi , NaCI, KCI, CaCI2, MgCI2 Y BaCI2.

RESULTADOS

En la disolución LiCi observamos que la llama se hizo de color rojizo.

En la disolución NaCI la llama se hizo de color naranja.

En la disolución KCI la llama de hizo de color violeta.

En la disolución CaCI2, la llama tomo un color de anaranjado.

En la disolución MgCI2 la llama no cambio de color

En la disolución SrCI2. la llama se hizo de color

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