estructura atomica

1066 palabras 5 páginas
ESTRUCTURA ATÓMICA
1. Calcula la longitud de onda, la frecuencia y el número de ondas de una radiación cuyos cuantos tienen una energía de 3·10-3 erg. ¿A qué zona del espectro electromagnético pertenece esta radiación?. Sol:  = 66,22.10-17m  =4,53.1023 s-1 1/ = 1,51.1015 cm-1. La radiación es infrarroja.
2. Cuánto miden los radios de las tres primeras órbitas del electrón en el átomo de hidrógeno según el átomo de Bohr?. Expresa el resultado en Amstromg. Sol: r1 = 0,53 A. r2 = 2,12 A y r3= 4,77 A.
3. Si cada átomo de un mol de átomos emite un fotón con una longitud de onda de 4,15.103A, ¿cuánta energía se pierde? Expresa la respuesta en kJ/mol. Sol: 2,82.102 kJ/mol.
4. ¿A qué línea del espectro del hidrógeno le corresponde una
…ver más…
Datos: Constante de Planck; h = 6,62·10-27 erg.s; carga del electrón = 1,6·10-19 C. Solución: 8,06.10-3 eV
22. El color amarillo de la luz de sodio posee una longitud de onda de 5.890A. Estudia la diferencia de energías correspondientes a la transición electrónica que se produce expresada en eV/átomo. Datos: c = 3.108 m/s; h = 6,62 10-34 J.s; carga del electrón = 1,6 10-19 C. Solución: 2,11 eV
23. Calcula la longitud de onda que corresponde a un 1 neutrón emitido en la fisión del uranio en una pila atómica, con una energía de 0,05 eV. Datos: Carga del electrón = 1,60.10-19 C; masa del neutrón = 1,67.10-27 kg. Solución: 1,28.10-10 m
24. La longitud de onda de un fotón de luz verde es de 5,4.10-5 cm. Calcula la energía de un mol de fotones de luz verde. Datos: h = 6,63.10-34 J.s; c = 3.108 m/s. Sol: 2,22.102 kJ/mol
25. La constante de Rydberg (R), que aparece en la ecuación que determina 1/ vale 433.889,08 cm-1 para el He+. Calcula la frecuencia de la luz absorbida cuando un electrón sufre una transición del nivel energético n =1 al nivel energético n = 4. Sol: 1,22.1017 1/s
26. ¿Por qué los espectros atómicos no son continuos?
27. Calcula en ergios/átomo y en electronvoltio/átomo la diferencia de energía entre los orbitales 1s y 2p del átomo de cobre a partir de los siguientes datos: Frecuencia de la radiación emitida en la transición 2p al 1s : 1,95.1012 Hz;

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