examen diagnostico

2119 palabras 9 páginas
EXAMEN DIAGNOSTICO DE BIOQUIMICA BASICA

1.- Mencione 3 funciones del agua en una célula.
2.- ¿Cuál es el tipo de enlace responsable de que el agua se encuentre en estado sólido, liquido y gaseoso en la naturaleza?
3.- Menciones 4 propiedades físico-químicas del agua.
4.- ¿Qué entiende por pH y escriba la ecuación que la representa?
5.- ¿Qué son las biomoléculas?
6.- Mencione 4 biomoléculas
7.- ¿Qué es una proteína?
8.- ¿Cuál es enlace característico de las biomoléculas?
9.- Mencione 3 funciones de las biomoléculas.
10.- ¿Qué entiende por célula?
11.- Escriba 3 características de la célula eucariotica
12.- Mencione 3 organelos celulares y función que realizan.
13.- ¿Qué entiende por metabolismo?
14.- ¿Que es la
…ver más…
2) Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
3) Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
4)El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej: Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
5)El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en sulfato cúprico anhidro de color blanco

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió como el opuesto del logaritmo en base 10 (o el logaritmo del inverso) de la actividad de los iones

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