la situacion

2222 palabras 9 páginas
1) El amoníaco, NH3, reacciona con el O2 para producir NO y H2O de acuerdo a la siguiente reacción balanceada: NH3 + O2 → NO + H2O. (a) ¿Cuántos gramos de agua se producen cuando reaccionan 85,15 g de NH3?, (b) ¿Cuántas moles de O2 se consumen?, (c) ¿Cuántas moléculas de NO se producen?
2) La reacción entre el hidróxido de sodio, NaOH, y el ácido sulfúrico, H2SO4, es de neutralización con producción de sulfato de sodio, Na2SO4, y agua. (a) ¿Cuántos gramos de hidróxido de sodio se necesitan para neutralizar 392,32 g de ácido sulfúrico?, (b) ¿Cuántas moles de hidróxido de sodio se emplearon?
3) El ácido clorhídrico, HCl, reacciona con el oxígeno a temperaturas altas para formar cloro, Cl2, y agua. (a) ¿Cuántos gramos de HCl se necesitan
…ver más…
En este instante se detecta un agujero, escapándose 48 gramos de oxígeno. Cuál es la nueva presión en el tanque después de su reparación, si la temperatura permanece constante?
15) Se dispone de un tanque de 10 L que contiene N2(g) a una presión de 2 atm y una temperatura de 25°C. Se abre una válvula permitiendo introducir parte del N2(g), en un segundo recipiente, de tal forma que la presión en el primer tanque llegue hasta 1.6 atm. Si la presión en el segundo recipiente es de 1 atm, y la temperatura de todo el proceso es constante. ¿Cuál será el volumen del segundo recipiente?
16) Se tienen 3 recipientes de volúmenes, 3 litros, 4 litros y 6 litros respectivamente. El primero contiene N2(g) a una presión de 6 atm, el segundo contiene O2(g) a 3 atm y el tercero CO2(g) a 1 atm. Los tres gases se transfieren a un tanque vacío de capacidad 18 L. La temperatura se mantiene constante a 27ºC antes y después de la mezcla. Se pregunta: el tanque estalla, teniendo en cuenta que la máxima presión que resiste es de 4 atm? Haga los cálculos respectivos y justifique su respuesta. 17) Una muestra de 200 gramos de un mineral impuro de FeS2, que contiene SiO2 como única impureza se trata con O2 según la ecuación: FeS2 (s) + O2(g) = SO2(g) + Fe(s) Se han recogido 36 L de gas seco medidos a 40 ºC y a 760 torr. Calcular el porcentaje de FeS2 en el mineral impuro. 18) Se produce hidrógeno gaseoso cuando el Zinc reacciona con

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