llantens

1310 palabras 6 páginas
DESARROLLO DE ACTIVIDADES DE C.T.A.
ACTIVIDADES DE EVALUACION: (PAG. 81)
1.-CALCULA:

2.-EXPLICA COMO LOS ÁTOMOS QUE FORMAN LOS COMPUESTOS IONICOS SE TRANSFORMAN EN CATIONES Y ANIONES
Si el átomo pierde electrones se convierte en cationes y si el átomo gana electrones se llama aniones. Los compuestos iónicos se forman de iones.
3.-APLICA LA NOTACIÓN LEWIS EN LOS SIGUIENTES ENLACES IÓNICOS
- Li-1 + 2 Cl+2
- 3 Na-3 + 2 Cl-1
- Mg+2 + Cl-2

4.-EXPLICA PORQUE EL CLORURO DE SODIO NO ES UNA MOLÉCULA
Los compuestos iónicos no contienen moléculas individuales. Por eso el NaCl no representa una molécula sino una proporción de iones Na+ y Cl -. La fórmula representa la proporción de iones.

ACTIVIDADES DE
…ver más…
Todo buen conductor tiene entonces una alta conductividad y una baja resistencia mientras que un mal conductor posee una conductividad escasa y una alta resistencia.

3.- MENCIONA CINCO EJEMPLOS DE USO DE METALES QUE DEPENDA DE SU MALEABILIDAD Y SU DUCTIVILIDAD
Elementos químicos que son metales
-Zinc
-Plata
-Platino.
-Hierro.
-Cobre..

Elementos que no son metales.
-Argón
-Oxigeno
-Carbono
-Fosforo
-Nitrógeno
4.- ¿POR QUÉ EL MERCURIO, A PESAR DE SER CONTAMINANTE, ES MUY UTILIZADO EN LA MEDICINA? AVERIGUA.
También ha tenido usos en medicina a través de mercoquinol y del hidrargirol, este último como antiséptico, al igual que otros muchos como el hidrargol, el hidrargiroseptol, el yoduro mercúrico, el cloroyoduro mercúrico, el mercuriol, etc.

ACTIVIDADES DE EVALUACION: (Pag 91)
1.- IDENTIFICA LA GEOMETRÍA MOLECULAR Y EL TIPO DE ENLACE PARA:
La molécula de amoníaco (NH3) presenta 3 enlaces simples N - H y posee un par de electrones no enlazantes en el nitrógeno. La geometría molecular es piramidal.
La molécula de metano (CH4) tiene cuatro enlaces simples C - H y ningún parte de electrones enlazantes. Su geometría molecular es tetraédrica.

2.- SEÑALA por que los compuestos metálicos no presentan tan geometría molecular.
Moléculas e iones y se unen entre sí porque al hacerlo se llega a una situación de mínima energía, lo que equivale a decir de máxima estabilidad. Son

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