practica 6 oxidacion reduccion esimecu

2085 palabras 9 páginas
ESCUELA SUPERIOR DE
INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

PRÁCTICA 6

“OXIDACIÓN-REDUCCIÓN”

MATERIA: LABORATORIO DE QUIMICA BASICA

OBJETIVOS
Que el alumno
Identifique una reacción de óxido reducción.
Conozca mediante una reacción química las diferentes especies que se forman y los cambios en su número de oxidación. Identifique los agentes oxidante y reductor de una acción redox.
GENERALIDADES
Reducción-oxidación
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista
…ver más…
Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elemento químico que se reduce), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos.
Reglas para asignar el número de oxidación
El número de oxidación de todos los elementos sin combinar es cero. Independientemente de la forma en que se representen.
El número de oxidación de las especies iónicas monoatómicas coincide con la carga del ion.
El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1, excepto en los hidruros metálicos, donde su número de oxidación es –1 (ej: AlH3, LiH)
El número de oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los peróxidos, donde su número de oxidación es –1 (ej.:Na2O2, H2O2).
El número de oxidación en los elementos metálicos, cuando están combinados es siempre positivo y numéricamente igual a la carga del ion.
El número de oxidación de los halógenos en los hidrácidos y sus respectivas sales es –1, en cambio el número de oxidación del azufre en su hidrácido y respectivas sales es –2.
El número de oxidación de una molécula es cero. O lo que es lo mismo, la suma de los números de oxidación de los átomos de una molécula neutra es cero.
Ajuste de ecuaciones
Todo proceso redox requiere del ajuste estequiométrico de los componentes de las semireacciones para la oxidación y reducción.
Para reacciones en medio acuoso, generalmente se añaden: en medio ácido iones hidrógeno (H+), moléculas de agua (H2O), y electrones
en

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