problemas Termoquímica

1194 palabras 5 páginas
Tema 6. Termoquímica
1.- Calcular la variación de la entalpía estándar de reacción para la combustión de metano, conociendo que la entalpía normal de formación del CO2 es -94,05 Kcal/mol, la del CH4 -17,84
Kcal/mol, y la del H2O -68,32 Kcal/mol respectivamente a 298K.
Sol.
ΔHT0 =-212,85 Kcal/mol
2.- La entalpía estandar de la reacción de hidrogenación del propeno tiene un valor de -124
KJmol-1. La entalpía normal de reacción para la combustión del propano es -2220 KJ mol-1, y la entalpía normal de formación del H2O es -286KJ/mol. Calcular la entalpía estandar de reacción del proceso de combustión del propeno.
Sol.
ΔH0 =-2058 KJ/mol
3.- Conocidos los datos de la siguiente tabla, ¿Cual es el calor de combustión del ácido
…ver más…
Calcular la proporción en que se forman las sales NaNO3 y Cl2CHCOONa
Sol. Se forman 0,74 moles de NaNO3 y 0,26 moles de Cl2CHCOOH
12.- La entalpía de reacción estándar para la combustión del grafito según la ecuación
C(grafito) + O2(g)  CO2(g) es de -94,05 Kcal. Las capacidades caloríficas molares de los reactivos y de los productos son (en cal/mol.K): grafito(s) 2,066, O2(g) 7,200 y CO2(g) 10,56 respectivamente.
Calcular la temperatura que alcanzaría un sistema que inicialmente contuviese 2 moles de grafito y 2 moles de O2 a 25ºC y en el que se produjese la combustión adiabática y completa del C a presión constante de 1 atm. ¿Cual sería la temperatura final si en lugar de 2 moles de O2 hubiera inicialmente 3 moles?
Sol.
Con 2 mol iniciales de O2 Tf= 9204 K
Con 3 mol iniciales de O2 Tf= 6940 K

13.- Repetir el problema anterior suponiendo que el proceso transcurriese a volumen constante.
Sol.
Con 2 mol iniciales de O2 Tf= 11259 K
Con 3 mol iniciales de O2 Tf= 8702 K

14.-

Cuando 1 gramo de glucosa se quema en una bomba calorimétrica (V constante), la T varía desde 25ºC a 28,7ºC. Calcular la entalpía de combustión por mol de glucosa a 25ºC, sabiendo que la capacidad calorífica del sistema calorimétrico es 4,23 KJ/K.
Datos: CP (H2O, l)= 75,29 J/K mol; CP (CO2,g)= 37,11 J/K mol; Pm(C6H12O6)=180

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