quimica

722 palabras 3 páginas
PRACTICA Nº4 ELECTROQUIMICA
INVESTIGACION
1. Se construye una pila con los electrodos cu+2 /cu y zn+2 /zn, unidos mediante un puente salino de cloruro de amonio. Indica: las reacciones parciales en los electrodos, la polaridad de los mismos, cual es el cátodo y cual el ánodo, en qué dirección se mueven los iones en el puente salino, reacción global de la pila y su f.e.m. estándar.
Datos: Eº (Cu+2/Cu) = 0,34 V; Eº (Zn+2/ Zn) = -0,76 V.

Cu2+ + Zn Zn2+ + Cu.
El cátodo es el cobre
El ánodo es el zing
En el cátodo hay reducción de cationes Cu2+ a átomos Cu
En el ánodo hay oxidación de átomos Zn a cationes Zn2+
Semirreacciones:
En el ánodo, polo negativo, la oxidación: Zn+2/Zn
En el cátodo, polo positivo, la
…ver más…
¿Cuánto marca el voltímetro? ¿Cuánto tenía que marcar teóricamente? Cuestiones:
Se construye una pila con los electrodos Cu+2/Cu y Zn+2/Zn, unidos mediante un puente salino de cloruro de amonio. Indica: Las reacciones parciales en los electrodos, la polaridad de los mismos, cual es el cátodo y cual el ánodo, en qué dirección se mueven los iones en el puente salino, la reacción global de la pila y su f.e.m. estándar.
Datos: Eº (Al+3 / Al) = -1,66 V; Eº (Pb+2 / Pb) = -0,13 V.
Los electrones circulan incurvados para llegar a la otra reacción.
Los electrones liberados en la oxidación avanzan por el Circuito hacia el otro electrodo, el cátodo, donde los cationes plata aceptan esos electrones para reducirse a plata metálica. Los reductores son:
(Al+3/Al) = -1,66V (Pb+2/Pb) =-0,13v
Ya que ganan electrones y se reduce sus reacción por lo tanto no hay oxidantes.
Al3+/ Al Al3+ + 3e- → Al (s) -1,66
Pb2+/ Pb Pb2+ + 2e- → Pb (s) -0.13

4.-Haga un cuadro haciendo un listado de las pilas comerciales existentes (pilas de relojes, pilas secas, pilas alcalinas, pilas recargables, pilas de Ni/Cd y pila de Ni/HM, baterías de celular, baterías de cámaras fotográficas y filmadoras), señalando su composición:
5.-CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
Queda comprobado que podemos obtener energía a través de una reacción química.
Comprensión y

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