quimica

963 palabras 4 páginas
1*** explica que significa la siguiente afirmacion: el acido clorhidrico que empleas en el laboratorio tiene una pureza del 37%
Significa que tienes 37 partes de HCl y 63 partes de algo que no es ´HCl
Significa que solo el 37% de esa sustancia tiene todas las características netas del ácido clorhídrico, y el resto tiene variaciones.

2*** las grandes industrias utilizan metodos estandarizados para la produccion de sus compuestos; estos metodos emplean cantidades exactas en sus reactivos....que sucederia si alteran las cantidades de algunos de los reactivos? los compuestos resultantes serían diferentes; si los desvíos son levemente fuera del estándar, hay eventualmente métodos de corrección hacia el producto final, por simple
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¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se producen? peso molec CaF2=78g/mol PM HF=20g/mol pm CaSO4=136,1 g/mol se balancea 1ero
CaF2+H2SO4-->CaSO4+2HF
1mol de CaF2 produce 1molCaSO4 + 2 moles HF (con los PM se traducen moles a gramos)
1molCaF2 x 78g/mol------->1molCaSO4 x 136,1 g/mol + 2 moles HF x 20g/mol
78g CaF2 produce 136,1 g CaSO4 + 40g HF para calcular el %de eficiencia o rendimiento de la reaccion para producir el HF (%R)
%R= gramos producidos x 100 / gramos teoricos a producir ya tenemos los gramos de HF producidos=70g los gramos de HF teoricos se calculan sbiendo que si 78g CaF2 teoricamente produc-------- 40g HF
164 g de CaF2----------------------------------x g HF=82,05 g HF q s deberian haber producir y se obtienen 70 g de ácido fluorhídrico, entonces la efciencia
%R= gramos producidos x 100 / gramos teoricos a producir=70 gx100/82,05 g=85,3%
¿Cuántos gramos de sulfato de calcio se producen? tenemos que si 78g CaF2 producen 136,1 g CaSO4
164 g CaF2------------------x=286,16g CaSO4

5*** Cierto mineral de cobre contiene sulfuro de cobre uno (Cu2 S) luego, el fundido se trata con oxigeno. La reacción es la siguiente: Cu2 S + O2 ------------→ SO2 + 2Cu
¿Cuantos gramos de cobre metálico se obtienen cuando se funde una tonelada de sulfuro de cobre uno del 85 % de pureza
Cu2S + O2 ------------→ SO2 + 2Cu
1mol Cu2S x 159.16 g/mol------ 2 moles Cu x 63,55 g/mol
159,16 g Cu2S ----------------127,1 g Cu
159,16 kg Cu2S

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