quimica aplicada

1419 palabras 6 páginas
Ejercicios del primer parcial

3.50 L de un gas contienen 0.875 mol. Si aumentamos la cantidad de gas hasta 1.40 mol, ¿cuál será el nuevo volumen del gas?
a) temperatura y presión constantes

Solución: V1n2 = V2n1

(3.50 L) (1.40 mol) = (V2) (0.875 mol)
V2 = 5.6 L
4.0 L de un gas están a 600 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800 mmHg?
Solución: P1V1 = P2V2.

(600.0 mmHg) (4.0 L) =(800.0 mmHg) (V2)
V2= 3 L
Un gas tiene un volumen de 2.5 L a 25 °C. ¿Cuál será su nuevo volumen si bajamos la temperatura a 10 °C?
T1 = 298 K
T2 = 283 K
V1/T1=V2/T2 ,

2.5 L / 298 K = V2 / 283 K
V2 =2.3 L.

Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg
…ver más…
Constantes: a = 1.2 Latm/mol2 y b = 0.07 L/mol. n=m/pm=800g/(16 g/mol)=50mol
P=nrt/v=((50 mol)(0.082 (atm*l)/(mol*k))(323k))/((12 l))
P=110.36 atm p=(nrt/(v-nb))((an∧2)/(v∧2)) p=((50mol)(0.082 (atm*l)/(mol*k))(323k)/((12 l/mol) -(50)(0.07 l/mol) ))-((1.30 (atm*l∧2)/(mol∧2))/(1.45 l/mol)) p=134.96 atm

¿Cuánto volumen de O2, a TPE se requieren para la combustión completa de 8 L de butano (C4H10)?
C4H10 + O2 → CO2 + H2O

C4H10 + 13/2 O2 -→4CO2 + 5H2O

(8 l)((1 mol)/(22.4 l))=0.36mol

1 mol C4H10 ---------13/2 mol O2
0.36 mol…………………x
Por lo tanto
X=2.34 mol o2 (2.34mol)((22.4 l)/(1 mol ))=52.4 L O2

20 L de aire se comprimen desde 22 mmHg hasta una presión de 5 atmósferas a una temperatura constante de 28 °C. ¿Cuál es el volumen final?
Po=0.028 atm, Pf=5 atm pV=k pV=p2V2
0.028 atm *20 L /5 atm =0.11 L

¿Podrían 100 g de N2 en un recipiente de 200 mL ejercer una presión de 35 atm a 28 °C comportándose como un gas ideal? Si su respuesta es negativa, qué presión ejercería el gas, sabiendo que las constantes de Van der Waals para el N2 son 3.11

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