quimica tarea 6

645 palabras 3 páginas
ufeff
Campus Ciudad de México
Escuela de Ciencias de la Vida
Departamento de Ingeniería en Biotecnología
Materia y Grupo Q1001-.3
Profesor: Enrique Solís García

Tarea 7
Enero 2013

Nombres : Nicolás Sánchez Cedillo
Gerardo David Escudero, Sergio Edmundo Béjar De Sandoval, Pablo Soto

Matrículas: A01129746, A01337489, A01336339, A01336102

Calificación:

Tarea 7

12.17.Clcule la molaridad de cada una de las siguientes disoluciones acuosas: a) 14.3 g de sacarosa (C12H22O11), en 676g de agua, b) 7.20 moles de etilenglicol (C2H6O2) en 3546g de agua.
a)
m= m soluto/ kg de solvente
Pm C12H22O11 = 342
342g----- 1mol
14.3g----- 0.041 mol m= 0.041/0.061 m=0.061 b)
Pm C2H6O2= 62g/mol m= 7.20/ 3.546 m= 2.03
…ver más…
(31.8 mmHg)

2.50mmHg = Fraccion molar urea x 31.8mmHg
Fraccion molar urea = 0.078
0.078 = moles urea/ moles urea + moles H2O = 25 moles de agua.
0.078 = X / X+25
X=2.115 moles de urea
2.115moles de urea = gramos urea/ 60
El peso molecular de la urea es 60 g/mol
126.9 gramos de urea.

12.57 Las feromonas son químicos secretados por las hembras de muchos insectos.
Uno de estos compuestos contiene 80.78 de C, 15.36 de H y 5.66 de O
Una disolución de 1 g de esta feromona en 8.5 g de benceno se congela a 3.37C ¿Cual es la formula molecular y la masa molar?

C19H38O su peso molecular es: 12x19 = 228
1x38= 38
1x16= 16 suma------------- 2 8 2 g peso molecular
= 6.02

12.58 El análisis elemental de un solido organico extraído de la goma arabiga mostro que contenía 40 de C, 6.7 de H y 53.3 de O. Una disolución de .650 g del solido en 27.8 g del disolvente bifenilo tuvo una disminución del punto de congelación de 1.56C. Calcule la masa molar y formula molecular del solido. (Kf para el bifenilo es de 8C/m)

moles de C = 40g / (12g/mol) = 3.33 moles de C moles de H = 6.7g / (1g/mol) = 6.7 moles de H moles de O = 53.3g / (16g/mol) = 3.33 moles de O

.33/3.33 = 1
6.7 / 3.33 = 2
3.33 / 3.33 = 1

CH2O

MM sto = [8°CKg/mol x 0.650g] / [1.56°C x 0.0278Kg] =119.9g/mol

C4H8O4

12.59 ¿Cuantos litros de

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