seminario de cinetica quimica

7093 palabras 29 páginas
7
7.1

Cinética química

Para la reacción N2O4 (g) → 2 NO2 (g) , la velocidad de formación de NO 2 , en cierto intervalo de
−1

tiempo, vale 0,004 mol L

s−1. ¿Cuánto vale, en ese intervalo, la velocidad de desaparición de N2 O 4 ?

Dada la estequiometría de la reacción, por cada mol de N2O4 que desaparece, se forman 2 mol de NO2 .
Es decir: Δ[NO 2 ] = −2 Δ[N2 O 4 ]
Por tanto, v desap. (N2O 4 ) = −

7.2

Δ[N2O4 ] 1 Δ [NO2 ] 1
1
=
= v apar . (NO 2 ) = (0,004 mol L−1 s−1) = 0,002 mol L−1 s−1 .
2
Δt
2 Δt
2

¿En cuál de las siguientes unidades puede expresarse la velocidad de una reacción?:
a) mol L−1 s−1
b) c s (siendo c la concentración molar)
La velocidad de una reacción es una magnitud positiva que expresa el
…ver más…
ln k

7.9

Pte = _1

0

1
_
T

De acuerdo con la ecuación de Arrhenius:
−E a

k = A e RT
Tomando logaritmos neperianos, nos queda: ln k = ln A −

Ea
RT

Por tanto, al representar gráficamente el ln k frente a 1/T, se obtiene una recta de pendiente −

Ea
. Por tanto,
RT

dado que la pendiente es −1 K:
− 1(K ) = −

Ea
 Ea = R ⋅ 1(K ) = 8,31( J K −1 mol −1) ⋅ 1(K ) = 8,31J mol −1
R

2

7.10

Algunos detergentes para la ropa incorporan en su fórmula enzimas tales como la lipasa. ¿Cuál es la función de estas enzimas?
Aumentar la velocidad de la reacción de descomposición de las grasas presentes en la ropa.

7.11

¿Cuál es el papel de la especie ClO en la descomposición de ozono catalizada por átomos de cloro, cuyas etapas se describen en el texto?
Es un intermediario de reacción, ya que se produce en una etapa del mecanismo y desaparece en otra etapa posterior. VELOCIDAD DE REACCIÓN. FACTORES DE QUE DEPENDE
7.12

La lejía es una disolución de hipoclorito de sodio, NaClO, en agua. Se descompone según:
3 NaClO (aq) → 2 NaCl (aq) + NaClO3 (aq)

A temperatura ambiente, la reacción es muy lenta, pero cuando se calienta a 80 ºC, la velocidad de formación de NaCl es de 2,8 mol L−1 min−1. Calcula la velocidad de desaparición de NaClO y la velocidad única de reacción.
De acuerdo con la estequiometría de la reacción, se forman 2 mol de NaCl por cada 3 mol de

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