trabajos de colegio

965 palabras 4 páginas
INSTITUCIÓN EDUCATIVA JOSÉ FÉLIX DE RESTREPO VÉLEZ
ÁREA: CIENCIAS NATURALES - QUÍMICA
TALLER DE ACTIVIDADES ESPECIALES GRADO 10º
DOCENTE: JAVIER ALBERTO BAHENA VINASCO

Nombre: _______________________________________________ Grado: ____

RECOMENDACIONES
Desarrollar el taller en hojas de block tamaño carta siguiendo las técnicas para presentación de trabajos escritos según el ICONTEC.
El taller debe ser desarrollado en su totalidad, teniendo en cuenta las notas de clase y bibliografía recomendada en las clases.
Prepararse para la sustentación de los conceptos desarrollados en el taller y los ejercicios y problemas de las diferentes temáticas se sustentarán en evaluación escrita.
Realizar exposición individual mediante
…ver más…
El átomo de menor tamaño del grupo IA es el hidrógeno (H).
b. El elemento más electronegativo es el flúor (F).
c. El elemento de menor afinidad electrónica del período 3 es el sodio (Na).
d. El fósforo (P) presenta mayor energía de ioniza­ción que el silicio (Si).
e. La electronegatividad del cloro (Cl) es mayor que la del aluminio (Al).
p.
q. 7. Observa la gráfica y contesta las siguientes preguntas:
r.
a. ¿Qué relación existe entre la electronegatividad y el número atómico?
b. ¿Por qué la electronegatividad aumenta en un período de izquierda a derecha y disminuye en un grupo de arriba abajo?
s.
t. 8. Indica qué tipo de enlace se presenta entre los siguientes elementos:
u. a. Cl y H
v. b. N y N
w. c. F y Li
x. d. Ba y S
y. e. O y O
z.
aa. 9. Realiza las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias. ab. a. H2S ac. b. HClO4 ad. c. CBr4 ae. d. CaCl2 af. e. K1+ ag. ah. 10. Utiliza los valores de electronegatividad para predecir el tipo de enlace que se presenta en los siguientes elementos: ai. a. Rb y Cl aj. b. Fe y O ak. c. S y Li al. d. H y H am. e. Si y O an. ao. 11. Clasifica las siguientes moléculas como polares o no polares: ap. a. F2 aq. b. HClO3 ar. c. O2 as. d. HBr at. e. N2 au. av. 12. Escribe la fórmula química de los siguientes óxidos:
a. Óxido de cloro (VII)
b. Óxido estáñico
c. Óxido carbonoso
d. Óxido de plomo (IV)
e. Óxido

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