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Distribución de electrones en los átomos

Enviado por Pablo Turmero



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Significado y Valores de los Números Cuánticos Orbital atómico: volumen en el espacio donde es probable encontrar un electrón con determinada energía. Es la función de onda del electrón de un átomo Un orbital atómico, tiene una energía característica y una distribución característica de la densidad electrónica en el espacio, lo que le da su forma característica.
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Cada solución de la ecuación de Schrodinger se identifica con tres números cuánticos. Los electrones en los átomos se mueven en el espacio tridimensional . Cada electrón en un átomo tiene una serie de cuatro números cuánticos que fijan su energía y la forma de su nube de carga. n: numero cuántico principal l: número cuántico azimutal (o del momento angular ml: número cuántico magnético ms: número cuántico de espín
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Analizaremos los números cuánticos de los electrones en átomos aislados, gaseosos, y en su estado fundamental (de mínima energía) Estos números cuánticos permiten identificar completamente a un electrón, en cualquier orbital de cualquier átomo.
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Número cuántico principal (n): Describe el tamaño de un orbital (la distancia promedio de un electrón en el orbital, respecto del núcleo) y determina en gran parte su energía. A mayor valor de n mayor energía del electrón y mayor distancia del electrón respecto del núcleo (menor estabilidad). n solo puede tomar valores enteros positivos empezando con el 1 n = 1, 2, 3, 4……
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A cada valor de n en un átomo, le corresponde un nivel de energía principal o capa. A cada valor de n se le asigna una letra: K (n = 1), L (n = 2), M ( n= 3 ), N, O, P, Q (para cada letra se incrementa en una unidad el valor de n). La energía menor de todas las posibles corresponde al valor de n = 1; este estado recibe el nombre de estado fundamental del átomo. En el estado fundamental (n= 1) un electrón está lo más cerca posible del núcleo. Todas las capas excepto la primera, se dividen en subcapas o subniveles
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Número cuántico de momento angular o azimutal (l): Determina la forma de los orbitales. Todos los orbítales de una subcapa tienen el mismo número cuántico de momento angular (l) además del mismo número cuántico principal (n). l puede tomar valores enteros positivos desde 0 hasta (n -1). Cada nivel principal n incluye n subniveles o subcapas
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A cada valor de l se le asignan letras Generalmente, al designar un subnivel, también se indica su número cuántico principal. subnivel 1s (n = 1; l = 0) subnivel 2p (n = 2; l = 1) subnivel 3d (n = 3; l = 2) La energía de los subniveles aumenta en el orden: ns < np < nd

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