Monografias.com > Química
Descargar Imprimir Comentar Ver trabajos relacionados

Introducción a la Química moderna




Enviado por Pablo Turmero



Partes: 1, 2, 3


    Monografias.com

    Rayos catódicos. Modelo de Thomson.
    Los rayos catódicos confirmaron la existencia de electrones en los átomos.
    (Gp:) © Grupo ANAYA. S.A. Física y Química 1º de Bachillerato

    (Gp:) Modelo atómico de Thomsom

    Monografias.com

    Experimento y modelo de Rutherford.
    (Gp:) Modelo atómico de Rutherford

    Monografias.com

    La radiaciónelectromagnética.
    Una onda electromagnética consiste en la oscilación de un campo eléctrico y otro magnético en direcciones perpendiculares, entre sí, y a su vez, perpendiculares ambos a la dirección de propagación.
    Viene determinada por su frecuencia “?” o por su longitud de onda “?”, relacionadas entre sí por:

    Monografias.com

    Espectro electromagnético
    Es el conjunto de todas las radiaciones electro-magnéticas desde muy bajas longitu-des de ondas (rayos ? 10–12 m) hasta kilómetros(ondas de radio)

    Monografias.com

    Espectro electromagnético.
    ?
    ?
    © Ed. ECIR Química 2º Bachillerato

    Monografias.com

    Espectros atómicos.
    Cuando a los elementos en estado gaseoso se les suministra energía (descarga eléctrica, calentamiento…) éstos emiten radiaciones de determinadas longitudes de onda.
    Estas radiaciones dispersadas en un prisma de un espectroscopio se ven como una serie de rayas, y el conjunto de las mismas es lo que se conoce como espectro de emisión.
    Igualmente, si una luz continua atraviesa una sustancia, ésta absorbe unas determinadas radiaciones que aparecen como rayas negras en el fondo continuo (espectro de absorción).

    Monografias.com

    (Gp:) Espectro de emisión

    (Gp:) Espectro de absorción

    Monografias.com

    Algunos espectros de emisión
    (Gp:) Potasio

    (Gp:) Estroncio

    (Gp:) Litio

    Monografias.com

    Series espectrales
    Serie Balmer: aparece en la zona visible del espectro.
    Serie Lyman: aparece en la zona ultravioleta del espectro.
    Serie Paschen
    Serie Bracket
    Serie Pfund
    (Gp:) Aparecen en la zona infrarroja del espectro

    Monografias.com

    Ley de Rydberg ?.
    La relación entre las longitudes de onda de las distintas rayas del espectro del hidrógeno viene dada por la expresión:

    donde n1 y n2 son números enteros > 0 cumpliéndose que n2 > n1. (R = 1,0968 ·107 m–1)
    Si n1 = 1; n2 = 2, 3, 4, 5 … Serie Lyman
    Si n1 = 2; n2 = 3, 4, 5, 6 … Serie Balmer
    Si n1 = 3; n2 = 4, 5, 6, 7 … Serie Paschen

    Monografias.com

    Orígenes de la teoría cuántica.
    El modelo de Rutherford explica la penetrabilidad de determinadas partículas en la materia.
    Pero tiene algunos inconvenientes:
    No explica los espectros atómicos.
    La no emisión de energía por el giro de los electrones (se sabía que al girar partículas cargadas, éstas deberían emitir energía en forma de radiación electromagnética, lo que conduciría a los electrones a “caer” hacia el núcleo produciendo un colapso de los átomos).
    Iba en contra de la estabilidad de los átomos.
    Igualmente, las líneas espectrales deberían ser explicadas a partir de una nueva teoría atómica.

    Monografias.com

    Hipótesis de Plank.Cuantización de la energía.
    El estudio de las rayas espectrales permitió relacionar la emisión de radiaciones de determinada “? ” con cambios energéticos asociados a saltos electrónicos.
    Plank supuso que la energía estaba cuantizada, es decir, la energía absorbida o desprendida de los átomos sería un múltiplo de una cantidad establecida o “cuanto”.
    Así, si un átomo emite radiación de frecuencia “?”, la energía desprendida por dicho átomo sería:

    Monografias.com

    Hipótesis de Plank.Cuantización de la energía. (cont)
    Y la energía total emitida será por tanto un múltiplo de esta cantidad, según el número de átomos que emitan:

    En donde h = 6,626 x 10–34 J s (Constante de Plank) y n es un número entero (nº de átomos emisores), lo cual significa que la energía ganada o cedida por un átomo es un múltiplo de la cantidad de energía mínima (h x ?).
    Como el número de átomos es muy grande y la constante “h” muy pequeña, en la práctica no se aprecia esta cuantización, al igual que sucede con la masa.

    Monografias.com

    Ejemplo: ¿Puede un átomo absorber una radiación de 4,70 x10-19 J?

    En este caso no puede absorber 4,70 x 10-19 J por no ser un múltiplode 3,374 x 10-19 J

    Monografias.com

    Efecto fotoeléctrico.
    Algunos metales emiten electrones al incidir una determinada radiación sobre ellos.
    Este fenómeno es utilizado prácticamente para cerrar un circuito que, por ejemplo, abra las puertas de un ascensor…
    Se sabe que la capacidad para emitir electrones no depende de la intensidad de la radiación sino únicamente de su frecuencia “?”.

    Monografias.com

    Efecto fotoeléctrico.
    Un haz muy luminoso de baja frecuencia puede no producir ionización, mientras que uno mucho menos luminoso pero de mayor frecuencia, si.

    Partes: 1, 2, 3

    Página siguiente 

    Nota al lector: es posible que esta página no contenga todos los componentes del trabajo original (pies de página, avanzadas formulas matemáticas, esquemas o tablas complejas, etc.). Recuerde que para ver el trabajo en su versión original completa, puede descargarlo desde el menú superior.

    Todos los documentos disponibles en este sitio expresan los puntos de vista de sus respectivos autores y no de Monografias.com. El objetivo de Monografias.com es poner el conocimiento a disposición de toda su comunidad. Queda bajo la responsabilidad de cada lector el eventual uso que se le de a esta información. Asimismo, es obligatoria la cita del autor del contenido y de Monografias.com como fuentes de información.

    Categorias
    Newsletter