1ª Lista de exercícios: Físico-Química 1 (Prof. Leonardo)
1. Determine o volume ocupado por 3,00 mols de um gás ideal a uma pressão de 2,00 bar e a uma temperatura de 350 K. 2. Calcule a pressão final de um sistema quando 1,00 mol de N2 a uma temperatura de 300 K e pressão de 100 atm é aquecido, a volume constante, até atingir 500 K. 3. Um pneu de automóvel foi cheio até a pressão de 24 lb in -2 (1,00 atm = 14,7 lb in-2) num dia de inverno em que a temperatura era de -5 °C. Qual será a pressão do pneu num dia em que a temperatura estiver em 35 °C, na hipótese de não haver fuga do ar e de o volume ser constante? Baseado nesses valores, explique porque é sempre recomendado calibrar os pneus quando os mesmos estiverem frios. 4. Calcule a pressão exercida por 1,00 mol de CO2 comportando-se como (a) gás perfeito e (b) gás de van der Waals, quando está confinado nas seguintes condições: T = 273,15 K e V = 22,414 L (Constantes da equação de van der Waals: a = 3,592 atm L2mol-2 e b = 4,267×10-2 L mol-1. Comente os valores encontrados com base na definição de gases reais e gases ideais. 5. (a) Seria possível que uma amostra de 25,0 g de argônio gasoso, num vaso de volume igual a 1,5 dm3, exercesse uma pressão de 2,00 bar, a 30 oC, se o seu comportamento fosse de um gás perfeito? Em caso de negativo, que pressão ele exerceria? (b) Que pressão teria o argônio se ele fosse um gás de van der Waals? 6. Qual é a pressão em um vaso de 0,500 m3, quando ele é carregado com 10,0 kg de dióxido