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6685 palavras 27 páginas
Professora Caroline Oliveira

Cálculos Químicos

Constante de Avogadro (antigamente chamada número de Avogadro) é o número de átomos de 12C contidos em 0,012 kg de 12C. Seu valor numérico é: Mol: é a quantidade de 6,023 x 10 23 partículas quaisquer. Massa molar é a massa de substância que contém 6,023 x 10 23 entidades representadas pela fórmula dessa substância. É comumente expressa em g/mol ou g . mol1.

Massa atômica, massa molecular e mol O átomo de 12C foi escolhido como átomo padrão na construção das escalas de massas atômicas. Sua massa atômica foi fixada em 12 u. Massa atômica de um átomo é a massa desse átomo expressa em u. Indica quantas vezes a massa do átomo é maior que 1/12 da massa de 12C. Massa atômica de um elemento
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(N=14) b) Temos 56 L de gás carbônico (CO2) submetidos a 0ºC e 1 atm (CNTP). Calcule a massa, em gramas, deste material. (C=12; O=16). c) Descubra o número de moléculas existente em 33,6 L de gás oxigênio (O2), nas CNTP. (O=16). H=1, O=16. c) 105 g de Ca(OH)2 . Dados: Ca=40, O= 16, H=2. d) 30 g de Al2(SO4)3. Dados: Al = 27, S= 32 e O=16. 4. Uma substância de 4 mols de CO2 apresenta que massa em gramas? (C= 12;

Professora Caroline Oliveira EXTRAS (1): 1. (PUC-RJ) O número de moles correspondentes a 4,0g de NaOH é: a) 0,1 b) 0,4 c) 1 d) 4 e) 40 2. (UFPB) Um comprimido de aspirina contém 120 mg de ácido acetilsalicílico C9H8O4. O número de moléculas do ácido contidas em um comprimido de aspirina é: a) 4. 1023 b) 4. 1018 c) 6. 1023 d) 7,2.1022 e) 4.1020 3. (PUC-PR) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? Dados: M(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02x1023 átomos a) 3,7 x 1023 b) 27 x 1022 c) 3,7 x 1022 d) 2,22 x 1024 e) 27,31 x 1023 4. (PUC-MG) Um comprimido antiácido contém 210 mg de bicarbonato de sódio (NaHCO3). O número de molecula s dessa substância existente no comprimido é: a) 2,1 x 10–1 b) 2,5 x 10–3 c) 1,5 x 10–6 d) 1,5 x 1021 calcule: a) nº de átomos R: 2,1 x 1025 b) Quantidade de átomos, em mols. (dados: H =1; O =16; S =32) R: 35 mols 6. Para uma amostra de 16g de dióxido de enxofre (SO2) calcule: a) nº de átomos R: 4,5 x 1023 7,2 g 4. Qual a massa, em gramas, de 1molécula de água? Obs. Lembre-se que 1mol de água são 6 x 1023

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