Al 1.5 − a cor e a composição quantitativa de soluções com iões metálicos

2206 palavras 9 páginas
RELATÓRIO DA ACTIVIDADE EXPERIMENTAL

AL 1.5 − “A Cor e a Composição Quantitativa de Soluções com Iões Metálicos ”

Título: Determinação do Ferro em Águas Naturais

• Objetivos: * Medir e comparar as absorvâncias de várias soluções de concentração conhecida com a amostra a estudar. * Aplicar a lei de Beer-Lambert para a determinação da concentração de Ferro numa água férrica. * Traçar uma curva de calibração a partir da medição e comparação de várias soluções de concentração conhecida. * Determinar o teor total do Ferro numa amostra de água para consumo humano e comparar com os valores legislados.

• Fundamentos Teóricos:

* O Ferro nas Águas Naturais: Um dos parâmetros usados
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Ilustração 3

* De notar que, para soluções a partir de uma determinada concentração, a lei de Beer-Lambert deixa de ser válida, aquando das interações entre espécies absorventes e/ou das limitações técnicas dos espectrofotómetros utilizados.
Normalmente não se aplica simplesmente a expressão A = εlC para calcular a concentração da solução em estudo. Para tal, é comum construir-se um gráfico da absorvância em função da concentração a partir de um conjunto de soluções-padrão de diferentes concentrações na espécie em estudo. Desse gráfico, resulta uma reta que, por definição, passa na origem dos eixos coordenados (à qual se chama reta ou curva de calibração).

* Discussão do Método * A determinação de teores reduzidos de ferro numa água para consumo humano pode fazer-se por espectrofotometria usando radiação de comprimento de onda 320 nm, à qual corresponde o máximo de absorção para soluções aquosas com Fe2+. Contudo, o método mais rigoroso envolve a combinação de Fe2+ com a fenantrolina para formar um complexo vermelho alaranjado. Este método é muito sensível, permitindo determinar teores da ordem dos 0,05 a 0,2 mg/dm3. Para determinar o teor de Ferro total numa água, reduz-se o Fe (III) a Fe (II) com cloreto de hidroxilamónio. Neste ponto, é necessário um excesso de reagente redutor – hidroxilamina – para que o ferro se mantenha na forma de Fe2+. O Fe (III) reage com a fenantrolina formando um complexo vermelho alaranjado. O

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