Exercícios de ALI 255

Questão 1- Determinar a massa de NaOH necessária para preparar 2 litros de uma solução a 0,05 mol/L.
MM=40G/MOL C=0,05MOL/L V=2L M=?
C=M/MM.V
0,05=M/40X2
M=4GRAMAS

Questão 2- Qual o volume de HCl 0,1 mol/L seria necessário para neutralizar 20 ml de NaOH 0,05 mol/L?
V=? C=0,1MOL/L HCL: MM=36,5MOL/L
V=0,02L C=0,05 MOL/L NAOH: MM=40G/MOL
.C.V=C’.V’
0,1.V=0,05.0,02
V=0,01L OU 10ML

Questão 3- Qual a massa de HCl que neutralizou o NaOH do exercício 2?
V=0,01L C=0,1MOL/L HCL: MM=36,5MOL/L M=?
C=M/MM.V
0,1=M/36,5.0,01
M=0,0365 GRAMAS

Questão 4- Qual a concentração em mol/L de uma solução de H2SO4 2% (m/v)?
MM=98G/MOL C=?
2G---100ML C=M/MM.L
XG---1000ML C=20/98.1
X=20G EM 1L C=0,204MOL/L

Questão 5- Qual a massa de ácido cítrico neutralizada por 50 mL de NaOH 0,1 mol/L?
C6H8O7 + 3 NaOH ---> 3H2O + C6H5O7Na3 (citrato de sódio)
AC. CITRICO: M=? MM=192G/MOL
NAOH: C=0,1MOL/L V=0,05L MM=40G/MOL
C=M/MM.V N=M/MM
0,1=M/40.0,05 N=0,2/40
M=0,2 GRAMAS DE NAOH N=0,005MOL

NUMERO DE MOLS DE ÁCIDO CITRICO = NUMERO DE MOLS DE NAOH
1 MOL DE AC CITRICO = 3 MOLS DE NAOH
1—3
X—0,005MOL
X=0,00167 MOL AC CITRICO
N=M/MM
0,00167=M/192
M=0,32064 GRAMAS DE ÁCIDO CITRICO

Questão 6- Qual a massa de Na presente em 50 g de NaCl?
NaCl= íon dissociável 1:1 Na+ + Cl-
50 g 58,5g/mol
58,5g/mol --- 50g
23g/mol --- x
X= 19,66 gramas de Na+

Questão 7- Qual a massa de biftalato de potássio