Cinética química - reação de primeira ordem

835 palavras 4 páginas
CINÉTICA QUÍMICA – REAÇÃO DE PRIMEIRA ORDEM

1-Introdução
As leis cinéticas de velocidade são de grande importância, pois, fornecem expressões precisas para o decorrer da reação e podem ser aplicadas para o cálculo de tempo de reação, rendimento e condições econômicas ótimas. Por meio dessas leis de pode-se ainda esclarecer o mecanismo da reação. No caso de uma equação de primeira ordem a lei cinética diferencial é: d[A]dt=-kA onde, [A] = concentração do reagente. que pode ser diretamente integrada, pois k é uma constante independente de t. Inicialmente, em t = 0 a concentração de A é [A]0, e em um instante t qualquer é [A]. Integrado temos: ln[A][A]0= -kt
Portanto a partir dessa equação se traçarmos um gráfico
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Anotou-se o tempo em que a alíquota foi adicionada ao erlenmeyer contendo o acido sulfúrico.
Repetiu-se o procedimento anterior em intervalos de aproximadamente três minutos para cada erlenmeyer contendo a solução de ácido sulfúrico.
4-Resultados e discussões
Os dados obtidos no procedimento realizado encontram-se dispostos na tabela abaixo: Frasco | tempo / s | Volume de KMnO4 / cm3

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