Condutividade de soluções eletroliticas

1699 palavras 7 páginas
Físico-Química Experimental – QMC 5453
EXPERIMENTO 3
CONDUTIVIDADE DE SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS
Objetivos:
Utilizar adequadamente um condutivímetro.
Medir a condutividade de eletrólitos fracos e fortes.
Calcular o grau de dissociação e a constante de dissociação de eletrólitos fracos.
1. Teoria
1.1. Condutividade e Condutividade Molar
A resistência R de um meio condutor uniforme com uma seção transversal é proporcional ao comprimento l e inversamente proporcional a seção transversal da área A do condutor: l l
1
(1)
R = ρ. =
=
A κ .A L
A constante do meio ρ, é conhecida como resistência específica e κ é a condutância específica ou condutividade e L é a condutância do meio.
Normalmente usa-se ρ para condutores metálicos e κ
…exibir mais conteúdo…
α=

Λm
Λ∞

(6)
2

Medindo-se Λm para um eletrólito fraco de concentração C e calculando-se Λ∞ a partir das medidas de condutividade para eletrólitos fortes como foi descrito acima, é possível obter o grau de ionização do eletrólito fraco numa determinada concentração. A relação entre α e Λ∞ permite calcular K:

K=

Λ2m .C
Cα 2
=
1 − α (Λ ∞ − Λ m ) Λ ∞

(7)

Como dito anteriormente, o valor limite da condutividade molar de eletrólitos fracos é de difícil medição experimental. A Equação 7 pode então ser invertida para dar:

Λ m .C
1
1
=
+
Λ m Λ ∞ K .(Λ ∞ ) 2

(8)

Pode-se perceber que se 1/Λm for representado vs. C.Λm, a ordenada à origem, em C = 0 (ou seja, diluição infinita), será 1/Λ∞
0.20

1 m 1 oo 0.00
0.0

m.C

0.5

Figura 3: Determinação da condutividade molar limite (Λ∞ ) para eletrólitos fracos
Λ
2. Procedimento Experimental
2.1 Material
Soluções: KCl 1 mol L-1; ácido acético 1 mol L-1; Solução padrão de KCl (0,7452 g kg-1 = 0,01 mol kg-1) para calibrar o condutivímetro;
Vidraria: 18 balões volumétricos de 100 mL (9 para cada sub-grupo); 2 pipetas volumétricas de 10 mL; 2 pipetas volumétricas de 5 mL; 2 pipetas graduadas de 10 mL; 2 pipetas graduadas de 5 mL; 2 frascos de fundo chato para medidas de condutividade.
Outros: frasco lavador com água destilada; papel absorvente; pHmetro ou indicador ácido-base (fenolftaleína) para medir e neutralizar o pH da solução de ácido acético antes do

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