Cristalização do Sulfato de Cobre

1646 palavras 7 páginas
Sumário

Prática

Preparação e Análise de Amostra para Ensaio de Cristalização do Sulfato de Cobre.

Figura 1 – Imagem Macro dos Cristais.
Introdução
Um composto iônico é denominado com o nome formado primeiro pelo nome do ânion e depois do cátion, sem a palavra íon. Alguns compostos iônicos formam cristais que incorporam uma proporção definida de moléculas de água bem como os íons do próprio composto. Estes compostos são chamados hidratos. Por exemplo, o sulfato de cobre II normalmente aparece com cristais azuis de composição CuSO4.5H2O. O ponto que aparece na fórmula é usado para separar a água de hidratação do resto da fórmula. Esta fórmula indica que há cinco moléculas de H2O para cada fórmula unitária de CuSO4. Os nomes dos hidratos são formados pelos nomes dos compostos, adicionando-se a palavra hidrato e o prefixo grego que indica quantas moléculas de água é encontrado em cada fórmula unitária. Por exemplo, o nome do composto CuSO4.5H2O (a forma azul comum deste composto) é sulfato de cobre II penta-hidratado. Quando esse composto é aquecido, a água de hidratação é perdida e os cristais azuis se esfarelam aparecendo um pó branco. O pó branco é o próprio CuSO4. Quando queremos destacar que o composto perdeu sua água de hidratação, escrevemos anidro. Então CuSO4 é o sulfato de cobre II anidro.
Os cristais azuis de sulfato de cobre II penta-hidratado (CuSO4.5H2O) perdem água acima de 150ºC e formam um pó branco anidro

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