DETERMINAÇÃO DO VOLUME MOLAR

941 palavras 4 páginas
Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro Instituto de Ciências Exatas – Departamento de Química Disciplina: IC 396 Físico – Química Experimental Professor: Márcio Soares
Determinação do Volume Molar
Thayane Maia Trampus (2008025339)
Julia Maria Rezende Zão (201020032);
Claudia Luiza de Carvalho Pereira ( 2009200053)
Seropédica, 25 de novembro de 2013.
OBJETIVO
Fornecer uma base experimental para o cálculo da determinação do volume molar do hidrogênio nas CNTP.
INTRODUÇÃO TEÓRICA
Volume molar é o volume ocupado por um mol de uma substância. Para sólidos e liquidos o volume molar depende da natureza da substância, mas para gases só depende das condições de
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Sendo o hidrogênio produzido sobre água, a sua pressão (PH2) é determinada pelo princípio dos vasos comunicantes, fazendo com que a pressão do sistema (Psis) seja igual à pressão ambiente (Pamb) quando os níveis de líquido dentro e fora do sistema se igualam. Nessas condições é medido o volume do gás.
Como o sistema contém hidrogênio e vapor d’água, torna-se necessário descontar a pressão (PH2O) que este último exerce, na temperatura do experimento, de acordo com a lei das pressões parciais de Dalton:
Pamb = Psis = PH2 + PH2O
A pressão ambiente pode ser determinada através de um barômetro, e a pressão de vapor da água é obtida no Handbook. PARTE EXPERIMENTAL Inicialmente colocou-se em uma bureta seca e bem fechada 20mL de HCl 6M. Em seguida completou-se o volume da bureta com água destilada, ficando totalmente cheia de forma que não se misturasse com o HCl.
Então fechou-se a extremidade superior da bureta com gaze contendo Zn (0,0428g), presa a um fio de cobre para fixá-la à bureta.
Posteriormente colocou-se 700mL de água em um becher de 1000mL. Com o dedo, fechou-se a extremidade superior da bureta colocando-a no becher com a torneira virada para cima sem permitir entrada de ar.
A bureta foi então fixada em um suporte e aguardou-se que o HCl

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