F A C U L D A D E S "O S W A L D O C R U Z"
ESCOLA SUPERIOR DE QUÍMICA - ESQ

ENGENHARIA QUÍMICA - Matutino 3EA

Assunto: Destilação Fracionada.
Laboratório de Físico-química

Data do experimento: 14/08/2012

Objetivo: Determinar o número de pratos em uma destilação fracionada, na separação de álcool e água utilizando o refratômetro.

Introdução: Destilação fracionada ou é o processo de separação onde se utiliza uma coluna de fracionamento na qual é possível realizar a separação de diferentes componentes que apresentam diferentes pontos de ebulição, onde uma parte da mistura é destilada, tornando-se mais rica na substância mais volátil, isto é, de ponto de ebulição mais baixo. A mesma é novamente …exibir mais conteúdo…

Ressalvando que esta lei só a aplica a soluções diluídas. Esta lei pode ser expressa matematicamente da seguinte forma: P=P0X * P: é o valor do vapor do solvente * P0: pressão do vapor do solvente puro * X: fração molar do solvente. Quando se atinge o equilíbrio da solução a pressão de evaporação pode ser medida de acordo com a seguinte formula, onde se somam os constituintes da solução (soluto + solvente).
P (solução) = (P1)puro X1 + (P2)puro X2 * P=pressão * X= fração molar * E para se medir a pressão individual de cada constituinte da solução usa-se: Pi = (P1)puro + Xi * Pi= pressão individual * (P1)puro= pressão inicial do componente. * Xi= fração molar do componente.

Quando se adiciona um novo elemento à solução sua fração molar diminui e consequentemente a contribuição de cada componente para a pressão do gás.
Se uma substancia que não evapora (pressão de evaporação zero) for adicionada a um solvente que evapore a pressão de evaporação do mesmo diminuirá, sendo a pressão final da solução menor que a pressão inicial do solvente puro. Esta lei é estritamente válida para soluções que fazem parte do grupo das soluções ideais, ou seja, o tipo de ligação entre as moléculas da solução tem que ser qualitativamente igual à ligação das moléculas das substancias individualmente. Se os valores reais (de evaporação da solução) forem diferentes dos valores teóricos (precedidos pela formula)