Determinação de amônia em sais de amônio

932 palavras 4 páginas
INSTITUTO FEDERAL DE CIÊNCIA, EDUCAÇÃO E TECNOLOGIA DO RIO GRANDE DO NORTE - IFRN
DIRETORIA ACADÊMICA
CURSO TÉCNICO EM QUÍMICA – SUBSEQUENTE
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA DO EQUILÍBRIO
PROFESSOR: ÉRICO NETO

DETERMINAÇÃO DE AMÔNIA EM SAIS DE AMÔNIO

ANTONIA EDNA
CARMEM MARTINS
MICHEL MARTINS
SUZANE CRISTINE

MACAU-RN
JUNHO, 2012
TÍTULO

Determinação de amônia em sais de amônio

INTRODUÇÃO:
O interesse comercial nos sais de amônia é muito grande devido à sua utilização como fertilizantes. Muitos deles são obtidos diretamente da amônia (NH3), como o nitrato de amônia (NH4NO3), e outros são obtidos como subprodutos da destilação da hulha, como as águas amoniacais, que contêm principalmente, sulfato de amônio (NH4S04). O
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Eventuais perdas mecânicas devido a um aquecimento muito intenso podem ser evitadas colocando um funil na boca do erlenmeyer.

REAGENTES E VIDRARIA
- Sal de amônio
- Hidróxido de Sódio 0,1 mol/L padronizado
- Ácido Clorídrico 0,1 mol/L padronizado
- Bureta 25 mL
- Pipeta volumétrica 20 mL
- Erlenmeyer 125 mL
- Fenolftaleína 0,1% mN

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Pesar, exatamente e em triplicata, 0,0500 g do sal de amônio a ser analisado ' e transferir, quantitativamente, para erlenmeyer de 125 mL, adicionar cerca de 30 mL de água destilada e agitar até completa dissolução do sal.
Adicionar exatamente 20,00 mL da solução padronizada de NaOH e aquecer brandamente até total desprendimento da amônia.
Esfriar e adicionar 2 ou 3 gotas de fenolftaleína.
Titular com solução padronizada de HCl.
Anote o volume utilizado. Repita o procedimento mais duas vezes e calcule a pureza do sal de amônio.

CALCULOS E RESULTADOS
V HCl 1 = 12,70 mL m1 NH4+ = 0,0503 g
V HCl 2 = 10,80 m2 NH4+ = 0,0509 g
V HCl 3 = 10,70 m3 NH4+ = 0,0502 g

V NaOH = 20 mL / 1000 = 0,0200 L
C NaOH = 0,0888 mol/L n NaOH = C NaOH . V NaOH = 1,776x10-3 mol/L

Calculo da pureza do sal de amônio.
- AMOSTRA 1
V1 HCl = 12,70 mL / 1000 = 0,0127 L
C HCl = 0,0905 n HCl = C.V n HCl =

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