Determinação do teor de vitamina c num comprimido

1569 palavras 7 páginas
Relatório de :

RELATÓRIO
LABORATÓRIOS DE QUÍMICA II

Título:
Determinação do teor de vitamina C num comprimido

Objetivos: Determinação do ácido ascórbico num comprimido de vitamina C, por titulação com a solução padronizada de iodo e utilizando amido como indicador

Introdução:
O ácido ascórbico ou vitamina C (C6H8O6) é um nutriente essencial ao nosso organismo cuja sua principal função é a hidroxilação do colágeno, a proteína fibrilar que dá resistência aos ossos, dentes, tendões e paredes dos vasos sanguíneos. Uma vez que não pode ser sintetizado pelo nosso organismo deve ser obtido através da dieta alimentar ou através de medicamentos. Além disso, é um poderoso antioxidante, sendo usado para transformar os radicais
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Conhecendo-se a concentração da solução de tiossulfato, pode-se calcular o nº de moles de Na2S2O3 presentes na alíquota de 2 ml, e considerando-se que para cada 2 moles de tiossulfato, é necessário apenas 1 mol de iodo para que a reação se processe totalmente, calculou-se o nº de moles de iodo em cada volume de solução gastos nas titulações da seguinte maneira:

* Erlenmeyer 3:
1000 ml de Na2S2O3 --------------- 0,1115 mol
20,1 ml de Na2S2O3 -------------- 0,0022 mol

2 moles de Na2S2O3 -------------- 1 mol de I2
0,0022 mol de Na2S2O3 ------------ x mol de I2 x= 0,0011 mol de I2 onde x é o nº de moles de iodo calculados para cada uma das triplicatas.

* Erlenmeyer 4:
1000 ml de Na2S2O3 --------------- 0,1115 mol
19,4 ml de Na2S2O3 -------------- 0,00216 mol

2 moles de Na2S2O3 -------------- 1 mol de I2
0,00216 mol de Na2S2O3 ------------ x mol de I2 x= 0,00108 mol de I2

Dividindo-se o nº de moles calculado pelo volume de solução utilizado na respetiva titulação, obteve-se o valor da concentração da solução de I2, calculando-se a concentração média através do cálculo da média aritmética.

3) Titulação do ácido ascórbico num comprimido

Erlenmeyer | Massa do comprimido | Volume de I2 | Massa de AsH | % AsH | 5 | 4,4005g | 16,0 ml | 1,534 g | 34,9 % | 6 | 4,4005g |

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