Eletrólise e corrosão

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5 Eletrólise
Eletrólise é todo o processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador (mais especificamente, uma pilha).** A palavra eletrólise é a combinação de dois termos gregos: “elektró” (eletricidade) e “lisis” (solução), unidas para se referir a uma reação ocorrida por meio de energia elétrica. Trata-se de um processo químico inverso ao da pilha, que é espontâneo e transforma energia química em elétrica.
O processo eletrolítico se dá a partir do fornecimento de energia vindo de uma pilha, que serve de gerador. Com isso, ocorre a descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions. Consequentemente, os cátions irão receber elétrons, sofrendo redução, enquanto que
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A diferença é que precisamos saber a ordem de descarga dos íons frente a água, já que essa interfere na descarga.

Figura 5.2.1
Ordem de descarga de íons frente à água.

Conhecendo a ordem de descarga dos íons, pode-se montar a eletrólise em meio aquoso. Para tal, é necessário uma corrente contínua e uma cuba eletrolítica (com a diferença de que esta não precisa possuir aquecedores, já que o material não será fundido).
O importante para se montar as equações da eletrólise, é identificar os íons e as moléculas de água presentes no sistema.

Figura 5.3
Esquematização da eletrólise em meio aquoso.

Para exemplificar, pode se montar a eletrólise do cloreto de sódio (NaCl) em meio aquoso. Neste, as espécies presentes são: NaCl, que em meio aquoso dissocia em Na+ e Cl- e as moléculas de água.
O importante para se montar as equações da eletrólise, é identificar os íons e as moléculas de água presentes no sistema.
Quando se liga a fonte, começa uma reação de óxido-redução não espontânea, onde os íons ou as moléculas de água serão descarregados nos respectivos pólos. Neste exemplo, primeiramente o Cl- descarregará no ânodo e H2O no cátodo.
Reações:
Dissociação do sal: 2NaCl(aq)→2Na+(aq)+2Cl(aq)
Água: 2H2O(l)→2H2O(l)

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