Eletronica fundamental aula 1

3955 palavras 16 páginas
UNIVERSIDADE FEDERAL DE PELOTAS
ENG. DE CONTROLE E AUTOMAÇÃO
ENGENHARIA ELETRÔNICA

Eletrônica
Fundamental
Prof. Cláudio MC Duarte / maio de 2013

Semicondutores

Referências Bibliográficas
• Malvino, A. Bates, D. J. Eletrônica Vol. 1. 7ª Edição.
Porto Alegre: AMGH Editora Ltda, 2007.
• Malvino, A. Bates, D. J. Eletrônica Vol. 2. 7ª Edição.
Porto Alegre: AMGH Editora Ltda, 2007.

Tópicos Abordados









Condutores
Semicondutores
Cristais de silício
Semicondutores intrínsecos
Dois tipos de fluxo
Doping a semiconductor
Dois tipos de semicondutores extrínsecos
O diodo não-polarizado

Tópicos Abordados
(Continuação)








Polarização direta
Polarização reversa
Ruptura
…exibir mais conteúdo…
O físico observou que a maioria das partículas alfa atravessava a lâmina de ouro e apenas algumas desviavam e até mesmo retrocediam.

. ia. .

A partir destes resultados, concluiu que o átomo não era uma esfera positiva com elétrons mergulhados nesta esfera. Concluiu que:
- o átomo é um enorme vazio;
- o átomo tem um núcleo muito pequeno;
- o átomo tem núcleo positivo (+), já que partículas alfa desviavam algumas vezes;
- os elétrons estão ao redor do núcleo (na eletrosfera) para equilibrar as cargas positivas.
O modelo atômico de Rutherford sugeriu então, um átomo com órbitas circulares dos elétrons em volta do núcleo. Comparou o átomo com o Sistema
Solar, onde os elétrons seriam os planetas e o núcleo seria o Sol.

.

...em 1932 por James Chadwick observou que o núcleo do berílio (Be) radioativo emitia partículas sem carga elétrica e com massa igual à dos prótons (+). Chamou esta partícula de nêutrons. Surgia então, a terceira partícula subatômica.

.

MODELO DE BOHR (1913)
O modelo do físico dinamarquês Niels Bohr tentava dar continuidade ao trabalho feito por Rutherford. Para explicar os erros do modelo anterior, Bohr sugeriu que o átomo possui energia quantizada. Cada elétron só pode ter determinada quantidade de energia, por isso ela é quantizada.

O modelo de Bohr representa os níveis de energia. Cada elétron possui a sua energia. É comparado às orbitas

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