Eletroquimica

1375 palavras 6 páginas
Eletroquimica

1. Defina os seguintes termos:
a. Reações de oxidação.
b. Reações de redução.
c. Cátions.
d. Ânions.
R:
a) Reação de oxidação: são reações que envolvem transferência de elétrons de uma espécie química para outra, com perda de elétrons (ex. Mg(s)→Mg+2 + 2e). b) Reação de redução: são reações com transferência de elétrons e ganho de elétrons (ex. S(s) + 2e→ S-2). c) Cátion: Ion positivo (ex. Mg+2 ). d) Anion: Ion Negativo (ex. S-2 ).

2. Defina número de oxidação. Determine o número de oxidação dos átomos nas seguintes espécies químicas: NaNO3; KCl, Ca3(PO4)2; HCl; HBr; H2O; Al2O3; CH4; Fe2O3; HNO3; Ba(OH)2; H2SO4; AgOH; NiH; LiNO2; CaCO3; H2O2; O2; F2; MnO4-; SO3-2; NH4+.
R: Numero de oxidação é a
…exibir mais conteúdo…
7. Que tipo de reação ocorre no catodo? E no anodo?
R:
No catodo ocorrem exidações (perda de elétrons), se transforma em cátions.
No anodo ocorrem reduções (ganho de elétrons), se transformando em cátions.

8. Qual é o papel da ponte salina numa cela eletroquímica?
R:
A função da ponte salina é compensar as diferenças de cargas liberando, de um lado e do outro do sistema, íons de cargas opostas de modo a fechar o circulo

9. Como funcionam as celas

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