1. Introdução

A entalpia de neutralização é o calor produzido quando um ácido e uma base reagem, em solução aquosa, para produzir um mol de água. Pode ser calculado utilizando uma titulação termométrica onde o aumento da temperatura verificado, à medida que se adiciona a base ao ácido atinge o valor máximo quando ácido e a base estão nas mesmas proporções estequiométricas o que permite detectar o ponto de equivalência.

O resultado de qualquer reação de neutralização entre um ácido forte e uma base forte em água é a formação de água a partir de íons hidrônio e íons hidróxido. Quando uma solução diluída de HCl, HBr, HI, HNO3 ou HClO4 é neutralizada por uma solução diluída de NaOH, KOH, RbOH, Ba(OH)2 ou La(OH)3, o …exibir mais conteúdo…

Conseqüências da Lei de Hess:

• As equações termoquímicas pode ser somadas como se fossem equações matemáticas ou algébricas;

• Invertendo-se uma equação termoquímica o sinal do [pic]H também será invertido;

• Multiplicando-se ou dividindo-se uma equação termoquímica por um número diferente de zero o valor do [pic]H também será multiplicado ou dividido por esse número.

2. Objetivo

Parte 1 – Determinação do calor de dissolução de uma base forte (NaOH);

Parte 2 – Determinação do calor de neutralização de um ácido forte (HCl) por uma base forte (NaOH);

Parte 3 – Verificação da Lei de Hess.

3. Procedimento Experimental

1. Materiais e Reagentes

|Materiais utilizados |
|Balança semi-analítica |Béquer de 50 mL |
|Proveta de 25 mL |Termômetro |
|Cronômetro | |

|Reagentes utilizados |
|Hidróxido de sódio |Água