Funçoes quimicas,ph e indicadores

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1.INTRODUCAO TEORICA

Ácidos e bases estão entre os mais familiares de todos os compostos químicos existentes. Ácido acético no vinagre, cítrico no limão e em outras frutas cítricas, hidróxido de magnésio (leite de magnésia) em antiácidos estomacais e amônia em produtos de limpeza do lar estão entre os ácidos e bases que lidamos com acentuada freqüência no nosso dia-a-dia. Outro ácido extremamente importante é o ácido clorídrico, que está presente no suco gástrico e é essencial no auxílio à digestão dos alimentos
Os ácidos possuem sabor azedo, como o encontrado nas frutas cítricas ricas no ácido de mesmo nome. Já as bases possuem gosto semelhante ao do sabão (sabor adstringente). Mas, felizmente, há modos mais eficazes e seguros de
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Com um bastão de vidro é misturado até homogeneizar. Depois disso é colocado 2 gostas de fenolftaleína deixando a mistura com uma coloração rosada devido a formação de hidróxidos de magnésio que é uma substância básica.
MgO+O2 ----Δ---->2MgO
MgO+H2O--------->Mg(OH)2

- Obtenção de um óxido e de um ácido oxigenado(chuva ácida):

Com um papel tornassol azul é medido o pH dessa solução, o papel fica rosa, indicando uma solução ácida. Com o papel indicador universal é possível confirmar esta informação indicando um pH de 3.
A reação obtida foi dióxido de enxofre.
A substância obtida foi ácido sulforoso(ácido).
S + O2 ------Δ----->SO2
SO2 + H2O ------->H2SO3

Para a correção do pH foi adicionado 1mL de água de cal na solução.
Com o papel indicador universal o novo pH ficou 10. Isso ocorre por causa da reação de neutralização, utilizando uma substância alcalina, a água de cal, que possui o pH ao contrário ao do ácido sulforoso.
Ca(OH)2 + H2SO3 ------>CaSO3 + 2H2O

- Reação entre um óxido básico e um ácido:
É possível ver que o sólido dissolve-se totalmente na presença do ácido, formando um sal.
2HNO3 + CaO --------->Ca(NO3)2 + H2O
(ácido nítrico + óxido de cálcio -> nitrato de cálcio + água)

- Reação entre dois sais:
Notou-se que a mistura ficou uma coloração amarela e formou precipitados.

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