Halogenídricos

1232 palavras 5 páginas
OBJETIVOS A primeira prática sobre os ácidos halogenídricos teve como objetivo mostrar como se realiza a obtenção destes ácidos, em especial ácido clorídrico (HCl), ácido fluorídrico (HF) e ácido nítrico (HNO3). A segunda parte da prática tem como objetivo testar certas propriedades químicas do ácido nítrico.

FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Ácidos halogenídricos, são os ácidos provenientes da família 17 da tabela periódica, estes ácidos são em geral fortes, com exceção do ácido fluorídrico que é considerado moderado. Uma curiosidade sobre estes ácidos é o fato de não reagir com metais nobres, exemplos: Cobre (Cu), Mercúrio (Hg), Prata (Ag), Platina (Pt) e Ouro (Au). O ácido clorídrico
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b) Teste com ácido clorídrico e uma gota de indicar metilorange, apresentou coloração vermelha.
c) Ácido clorídrico em um tubo de ensaio com bicarbonato de sódio, após a agitação a solução ficou incolor com borbulhas.
d) Adição de ácido clorídrico com nitrato de prata, logo após a adição de nitrato de prata borbulhou e formou um sólido branco(duas fases).
e) Em um tudo de ensaio com hidróxido de sódio e 1 gota de fenolftaleína formou uma fase única com coloração rosa,

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