Identificação de do teor ácido base de produtos comerciais: vinagre e leite de magnésia

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Introdução
Nos primórdios da química, os químicos denotavam o termo de ácido para as substâncias com gosto azedo e base para as que se assemelhavam ao sabão, entretanto, a definição por esse método, além de perigosa, carecia de melhores definições e assim durante muito tempo, químicos debateram conceitos e chegaram a determinadas conclusões. Para essa experiência a teoria utilizada é a teoria ácido-base de Arrhenius que consiste na classificação de que ácido é toda substância quando dissolvida em água leva à formação de íons H3O+ e base é toda substância que dissolvida em água leva à formação de íons OH-.
Uma das propriedades desses dois íons é que eles reagem um com o outro formando água e os outros átomos associados a cada íon reagem
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Foi transferida a solução concentrada para o balão volumétrico, com auxílio de um funil, enxaguando o béquer com água destilada e adicionando ao balão volumétrico a água de lavagem. O funil também foi enxaguado e posteriormente preenchido o balão volumétrico até a marca de seu volume nominal. O balão volumétrico foi tampado, a solução agitada, homogeneizada e transferida para um pote devidamente etiquetado.
Para a titulação ácido-básico foi utilizado o HCl 0,08mol. L¹ e adicionado, utilizando uma pipeta volumétrica, em um Erlenmeyer com 3 gotas de indicador ácido-base fenolftaleína , inicialmente incolor em pH<8,2 e rosa em meio básico com pH >10. A torneira da bureta foi verificada com água e a bureta foi preparada adicionando duas vezes a solução de NaOH para garantir fluidez da solução e a limpeza de possíveis impurezas internas à bureta. Foi colocado um volume de solução de NaOH igual ao volume da bureta e esta perpendicular à bancada. Deu-se início ao gotejamento dentro do Erlenmeyer contendo fenolftaleína e HCl 0,08mol.l¹, agitando a solução do frasco com movimentos circulares constantes. Assim que a coloração da solução do Erlenmeyer ficou levemente rosa foi cessado o gotejamento e registrado a diferença de volume da bureta, sendo este o volume correspondente ao volume necessário para reagir com a solução de HCL (ponto de equivalência). A titulação foi repetida mais duas vezes seguindo o mesmo padrão de operação.
Terminada a experiência,

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