Introdução a química dos complexos

1522 palavras 7 páginas
Universidade Federal de Alagoas – UFAL

Instituto de Química e Biotecnologia – IQB

Química Licenciatura

UFAL IQB-UFAL

Introdução à química dos complexos

Maceió - Alagoas
Maio de 2012

ÍNDICE

INTRODUÇÃO 03

OBJETIVO 04

PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 04

RESULTADOS E DISCUSSÕES 04

CONCLUSÃO 06

REFERÊNCIAS 07

1. Introdução

Íon complexo é um tipo de espécie química formado pela ligação de um íon metálico central com seus respectivos ligantes,
…exibir mais conteúdo…
4. Resultados e Discussões

1. Estabilidade termodinâmica

1. Quando foi colocado o HCL diluído nos dois tubos de ensaio contendo FCl3 , observou-se que a solução que tinha uma cor laranjada de ferrugem ficou com uma cor amarela bem viva, onde o FCl3 foi dissolvido pelo HCl formando o complexo [Fe(H2O)6]3+.

No tubo 1 foi colocado hidróxido de amônia concentrado, foi observado que a solução ficou com uma coloração marrom, com isso se confirma a presença do complexo hexahidroxiferrato (reação 1), formando um precipitado (reação 2).

[Fe(H2O)6]3+(aq) + 6OH-(aq) → [Fe(OH)6]3+(aq) + 6H2O (aq)(Reação1)

[Fe(H2O)6]3+(aq) + 3OH-(aq) → Fe(OH)3(s) + 6H2O(l) (Reação 2)

No tubo 2 foi observado que quando foi colocado o tiocianato de potássio a solução ficou com uma cor vermelho tijolo. Com isso pode-se perceber a formação de um novo complexo, pois o íon tiocianato, conseguiu quebrar as ligações do complexo [Fe(H2O)6]3+ para formar um complexo mais estável. Fe3+(aq) + 6 SCN- (aq) → [Fe(SCN)6]3-(aq)

Depois que foi adicionado hidróxido amônia, percebeu-se a formação do mesmo complexo da reação 1 e 2 do primeiro tubo, onde o hexahidroxiferroso seria mais estável 2. Com a adição do ácido clorídrico concentrado no tubo com nitrato de cobalto II, foi observada uma mudança na coloração da solução, ficando rosa, depois lilás, depois um azul claro e por

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