Isomeria nos compostos de coordenação

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Isomeria em Compostos de Coordenação
Durante o século 19 Werner ao estudar os compostos de cobalto (III) com a amônia e íons cloreto conseguiu isolar quatro espécies em cores distintas:
CoCl3 . 6 NH3 →(Co(NH3)6)Cl3 Amarelo
CoCl3 . 5 NH3 →(Co(NH3)5Cl)Cl2 Purpura CoCl3 . 4 NH3 →(Co(NH3)4Cl2)Cl Verde
CoCl3 . 4 NH3 →(Co(NH3)4Cl2)Cl Violeta
Mas nos dois últimos casos houve um caso intrigante:dois compostos com propriedades físico-químicas distintas apresentavam exatamente a mesma composição química.

Com base nesta situação,os complexos de Werner com formula [Co(NH3)4Cl2]+ são isômeros entre si.O fenômeno de isomeria pode estar presente quando uma dada formula química pode estar mais de um arranjo estrutural(plano ou espacial) gerando por conseqüência composto com propriedades distintas.

Os tipos de isomeria mais comuns observados em compostos de coordenação são os seguintes:
De ligação;
De ionização;
De hidratação;
De coordenação;
Geométrica;
Ótica.
Isomeria de Ligação: Ocorre quando ligantes ambidentados estão presentes no composto de coordenação.

Exemplo: [Co(NH3)5(NO2)]2+ Nitrito κ-O (vermelho) Nitrito κ-N (amarelo)

Isomeria de Ionização: Ocorre quando ligantes e contraíons presentes em um composto de coordenação trocam de posição.
Exemplo 1: [Pt(NH3)4Cl2]Br2 e [Pt(NH3)4Br2]Cl2

Exemplo 2: [Cr(NH3)5(SO4)]Br e [Cr(NH3)5Br]SO4
Isomeria de Hidratação: Ocorre quando um ou mais ligantes aquo são substituídos pelos contraíons.

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