Universidade Pontíficia Católica de Goiás
Química Aplicada – MAF 2130
Lista de exercícios – Ligações químicas

1. Escreva os símbolos de Lewis para:
(a) Se (6A) 6 elétrons de valência em torno do Se
(b) Br (7A) 7 elétrons de valência em torno do Br
(c) Al (3A) 3 elétrons de valência em torno do Al
(d) P (5A) 5 elétrons de valência em torno do S
2. Desenhe as estruturas de Lewis para os compostos iônicos:
(a) BaO
(b) Na2O fazer transferência de elétrons como foi feito para Li e O em sala.
(c) KF
(d) MgBr2
3. Porque os elementos do 2º período nunca excedem o octeto nas suas camadas de valência? Porque elementos do 2º período tem n = 2, l =0,1 ou seja l = s, p.
Assim, 2s2 2p6 cabendo no máximo 8 elétrons no 2º nível de energia.
4. O que é a configuração de um pseudo gás nobre? Dê 2 exemplos de íons que possuem este tipo de configuração eletrônica. Configuração de estabilidade de metais de transição onde o número de elétrons total na camada de valência varia de 13 a 18 elétrons. (ns2np6nd5 ou ns2np6nd10). Fe3+ ou Zn2+.
5. Escreva as fórmulas para os compostos formados pelos seguintes pares de íons:
(a) Na+, CO32- Na2(CO3)
(b) Ca2+, ClO3- Ca3(ClO)2
(c) Ti4+, ClO4- TiClO
(d) Fe3+, HPO42- Fe2(HPO4)3
(e) Cu2+, C2H3O2- CuC2H3O
6. Desenhe as estruturas de Lewis para:
(a) SO2
(b) C2H4
(c) ClO4- fazer a estrutura de Lewis levando em conta a carga do íon, quando houver íon.
(d) CO32-
(e) NO+
7. Que tipo de ligações são