Lista De Exerc Cios 3 Ano

1000 palavras 4 páginas
ATIVIDADE DIVERSIFICADA
Aluno: _________________________________________________ Série/Turma: _____________
Professor: ____________________ Disciplina: ___________________ Data: _____/_____/_____

Lista de Exercícios Química 3º ano
1) Num sistema em equilíbrio químico, em temperatura constante:
( ) coexistem reagentes e produtos.
( ) há sempre uma única fase envolvida, ou seja, é sempre homogêneo.
( ) existe uma relação constante, apropriadamente calculada, entre as concentrações de reagentes e de produtos.
( ) ocorrem reações químicas opostas, simultâneas, e com mesma rapidez.
( ) há troca de matéria e energia com o ambiente.
2) Os óxidos de nitrogênio desempenham um papel chave na formação de smog fotoquímico. A queima de combustíveis à
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Depois de algum tempo, o sistema atingiu o equilíbrio; o número de mols de trióxido de enxofre medido foi de 4. O valor aproximado da constante de equilíbrio é
a)0,53 b) 0,66 c) 0,75 d) 1,33 e) 2,33
6) N2O4 e NO2, gases poluentes do ar, encontram-se em equilíbrio, como indicado:

N2O4 ⇌ 2 NO2
Em uma experiência, nas condições ambientes, introduziu-se 1,50 mol de N2O4, em um reator de
2,0 litros. Estabelecido o equilíbrio, a concentração de NO2 foi de 0,060 mol/L. Qual o valor da constante Kc, em termos de concentração desse equilíbrio?
a) 2,4 · 10-3
b) 4,8 · 10-3
c) 5,0 · 10-3
d) 5,2 · 10-3
e) 8,3 · 10-2
7) Num recipiente de volume constante igual a 1,00 dm3, inicialmente evacuado, foi introduzido 1,00 mol de pentacloreto de fósforo gasoso e puro. O recipiente foi mantido a 227°C e, no equilíbrio final, foi verificada a existência de 33,4 g de gás cloro. Qual das opções a seguir contém o valor aproximado da constante (Kc) do equilíbrio estabelecido dentro do cilindro e representado pela seguinte equação química
PCℓ5(g) ⇌ PCℓ3(g) + Cℓ2(g)
Dado: Cℓ = 35,5 g/mol
a) 0,179
b) 0,22
c) 0,42
d) 2,38
e) 4,52
8) A reação dada pela equação abaixo:
CH3COOH + C2H5OH ⇌ CH3COOC2H5 + H2O tem constante de equilíbrio (Kc) igual a 4,00 à temperatura de 100°C. Calcule as concentrações de equilíbrio em mols por litro de cada componente, partindo da condição inicial de 120,0 g de ácido acético e de 92,0 g de etanol (massas atômicas: H = 1 u; C =

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